由于平衡常數(shù)K反映了________的大小，因而可根據(jù)平衡常數(shù)判斷一個(gè)離子反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行．若離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，表明反應(yīng)的趨勢(shì)________，反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行．

ΔH－T·ΔS判據(jù)可以判斷離子反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行．室溫下ΔH－T·ΔS________的離子反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行；若室溫下ΔH－T·ΔS________0，則該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．如2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑的ΔH－T·ΔS＝422.2 kJ·mol^－1＞0，則該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行．

離子反應(yīng)順序

如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強(qiáng)氧化劑時(shí)，還原性________的離子首先被氧化．例如，向同濃度NaBr與NaI的混合溶液中通入氯氣，通常是________首先被氧化．同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時(shí)，氧化性________的離子首先被還原．

原電池：如Zn-Cu-CuSO₄原電池

負(fù)極：Zn→Zn²⁺＋2e^－；正極：________．

總的離子方程式為：________________．

電解池：如電解飽和食鹽水

陽(yáng)極：________________；陰極：________________．

總的離子方程式為：________________．

在溶液中，具有________性和________性的離子相遇時(shí)，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度________，從而發(fā)生了________．如：

5Fe²⁺＋MnO＋8H⁺________

Zn＋2H⁺________

Zn＋Cu²⁺________

Cl₂＋2Br^－________

2Fe³⁺＋Cu________

2Fe²⁺＋Cl₂________

4H⁺＋MnO₂＋2Cl^－________

生成氣體

如果兩溶液能相互反應(yīng)生成________，則離子反應(yīng)就能夠進(jìn)行．如Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________．

NH₄Cl溶液與NaOH的稀、濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：

稀：________________；濃：________________．

弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)

CaCO₃＋2CH₃COOH________________．

此反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是因?yàn)镠₂CO₃(CO₂＋H₂O)比CH₃COOH________，或酸性CH₃COOH________H₂CO₃．

生成弱電解質(zhì)

若兩溶液相互結(jié)合生成________，復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行．弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽．如NaOH和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；CH₃COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；NH₄Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________．

沉淀轉(zhuǎn)化是由一種________在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種________，使相應(yīng)的離子濃度________，促進(jìn)原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀．如MgCO₃與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________；再如AgCl與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________．

生成沉淀

兩溶液能________，則離子反應(yīng)就能進(jìn)行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于________________．