已知H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)，反應過程中能量變化如圖．請回答下列問題：

(1)圖中a、b分別代表什么意義？

A．________________；

B．________________．

(2)該反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．(錐形瓶中裝待測液)

配制待測液：將2.0 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液．

(1)滴定：盛裝0.20 mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑．滴定過程中兩眼應該注視________________．

(2)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

計算：NaOH溶液的濃度為________mol/L，燒堿樣品的純度為________．

(3)對幾種假定情況的討論，請你補充完整(填“無影響”“偏高”或“偏低”)．(說明：測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定的結(jié)果________；

②酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果________．

用銅、銀、硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，電池的負極是________，電極反應式是________；正極是________，電極反應式是________．

在室溫下，把5.0 mL 0.10 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和5.0 mL 0.10 mol·L^－1的硫酸混合，析出淡黃色沉淀．回答下列問題：

(1)反應的化學方程式是________________，離子方程式是________________．

(2)若將上述兩溶液分別在水浴中預熱到60℃，然后再將它們混合，則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快，其原因是________________．

(3)若向混合溶液中加入幾滴5.00 mol·L^－1的硫酸，則析出淡黃色沉淀的速率________(填“明顯加快？“明顯減慢”或“基本不變”，下同)；若向混合溶液中加入少量Na₂SO₄固體，則析出淡黃色沉淀的速率________；若在混合溶液中加入5.0 mL 8.00 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，則析出淡黃色沉淀的速率________．

常溫下將0.010 mol　CH₃COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判斷：

①溶液中共有________種微粒；

②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一共等于0.010 mol，它們是________和________；

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)為________mol．

向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止．則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是(　　)

A．逐漸減小

B．先逐漸增大而后減小

C．逐漸增大

D．先逐漸減小而后增大

試用化學方程式說明理由：________________．

在25℃時，1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH)由小到大的順序是________．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，分析下列操作對實驗結(jié)果有何影響．

(1)盛放鹽酸的滴定管沒有潤洗：________．

(2)滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后沒有氣泡：________．

(3)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)：________．

(4)盛放NaOH溶液的錐形瓶中有蒸餾水：________．

甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同：甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定．乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定．

(1)甲使用的是________滴定管，乙使用的是________滴定管．

(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結(jié)果偏________，乙測定結(jié)果偏________．