下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、O₂，其中能得到電子的微粒有________，該元素的化合價(jià)________，表現(xiàn)出________性，是________劑，具有還原性的微粒是________，它們?cè)诜磻?yīng)中________(填得或失)電子，發(fā)生________反應(yīng)(填氧化或還原)，其化合價(jià)________．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)少量的硫酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：________；

(2)一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中：________．

已知臭氧具有強(qiáng)氧化性．在反應(yīng)O₃＋2KI＋H₂O2KOH＋O₂＋I(xiàn)₂中，被氧化的元素是________；被還原的元素是________；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________．

完成下列離子方程式：

(1)由純堿溶液和熟石灰反應(yīng)制燒堿：________．

(2)硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：________．

(3)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：________．

(4)金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)：________．

已知反應(yīng)：

①SO₃＋H₂OH₂SO₄

②Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

③2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

④2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

⑤2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

⑥SiO₂＋2NaOHNa₂SiO₃＋H₂O

(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào)，下同)；水被氧化的是________；水被還原的是________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化又不被還原的是________．

(2)寫出化學(xué)方程式④的離子方程式：________．

漂白粉是用Cl₂與________(填“石灰水”或“石灰乳”)反應(yīng)來制取的，制取反應(yīng)化學(xué)方程式為________．漂白粉是________(填“純凈物”“混合物”)，其有效成分為________(化學(xué)式)．Cl₂和漂白粉用于漂白物體是因?yàn)樵谝欢�條件下產(chǎn)生________之故．

據(jù)俄羅斯《消息報(bào)》12月2日?qǐng)?bào)道，俄科學(xué)家已為未來的火星和月球居民設(shè)計(jì)出了一種人造空氣．已知“人造空氣”(氧氣與氦氣的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的體積比是________，氧氣的質(zhì)量是________．

一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)．

(1)若放出氫氣的體積比為1∶2∶3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量比為________．

(2)若放出氫氣的體積相同，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量比為________．

在50 mL含有硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，得到8.6 g沉淀，用過量的稀硝酸處理沉淀，得到448 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則：(1)原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度是________，(2)原混合溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度是________．

將一小塊鈉放置在空氣中，發(fā)生下列一系列變化：

①首先變成白色粉末

②不久白色粉末表面變潮濕

③而后再次變干燥，并成為晶狀物

④最后晶狀物又變成白色粉末．

以上每個(gè)過程中都伴有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，試根據(jù)鈉的性質(zhì)和空氣的成分完成下面問題：

(1)下列字母分別代表一種反應(yīng)

a．化合反應(yīng)

b．分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)

f．非氧化還原反應(yīng)

g．離子反應(yīng)

上述變化過程中涉及的反應(yīng)有________．

A．a(chǎn)bef

B．a(chǎn)bcd

C．cdef

D．bceg

(2)寫出Na在空氣中的變化過程：________．