將10 mol　A和5 mol　B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應如下：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則在2 s時，容器中有________mol　A，有________mol　C生成．

在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應生成C和D：A＋BC＋D．

a．將0.2 mol·L^－1　A溶液和0.2 mol·L^－1　B溶液各20 mL混合

b．將0.5 mol·L^－1　A溶液和0.5 mol·L^－1　B溶液各50 mL混合

c．將1 mol·L^－1　A溶液和1 mol·L^－1　B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水

d．將1 mol·L^－1　A溶液20 mL和1.2 mol·L^－1　B溶液60 mL混合反應

開始時，反應速率由大到小的順序是________．

反應A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1

該反應進行的快慢順序為________．

在N₂＋3H₂2NH₃反應中經(jīng)2 s后，NH₃的濃度增加了0.6 mol·L^－1，則在這2s內(nèi)，用H₂濃度的變化表示平均速率為________．

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按正反應速率由大到小排列，順序是________．

甲：500℃，10 mol　SO₂和5 mol　O₂發(fā)生反應；

乙：500℃，用V₂O₅作催化劑，10 mol　SO₂和5 mol　O₂發(fā)生反應；

丙：450℃，8 mol　SO₂和5 mol　O₂發(fā)生反應；

丁：500℃，8 mol　SO₂和5 mol　O₂發(fā)生反應；

某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試完成下列空白：

(1)該反應的化學方程式為________．

(2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為________．

在密閉容器里，通入x mol　H₂和y mol　I₂(g)，改變下列條件，反應速率將如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”)

(1)升高溫度：________．

(2)加入催化劑：________．

(3)充入更多的H₂：________．

(4)擴大容器的體積：________．

(5)容器容積不變，通入氖氣：________．

在金剛石、汞、鎂、氯化鉀、二氧化硅、二氧化碳、晶體碘、溴化鈉中，屬于金屬晶體的是________，屬于離子晶體的是________，屬于分子晶體的是________，屬于原子晶體的是________．

現(xiàn)有①BaCl₂�、诮饎偸�　③Na₂SO₄�、芨杀��、莸馄�六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________．

(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________．

(3)①的電子式是________，④的電子式是________．

有下列各組物質(zhì)：與、與、金剛石與石墨、乙醇(CH₃－CH₂－OH)與二甲醚(CH₃－O－CH₃)．

(1)互為同位素的是________．

(2)互為同素異形體的是________．

(3)互為同分異構(gòu)體的是________．