已知24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與12 mL濃度為0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)．已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鐵元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

離子檢驗是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是利用化學(xué)方法對實際樣品進(jìn)行檢測的重要手段之一，具有很大的實際應(yīng)用價值．

Fe³⁺的檢驗方法是：(1)________．(2)________．

Fe²⁺的檢驗方法是：(1)________．(2)________．

某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗出有Ba²⁺、Ag⁺，同時溶液的酸性較強，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu²⁺、、Cl^－、K⁺、、等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗．你認(rèn)為還必須檢驗的離子有________．

將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識．請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論．

問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法．請在下方的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系(每類反應(yīng)各用一個圓圈表示)．

問題2：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的．反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同(列舉一例，用化學(xué)方程式表示，下同)：________、________．

問題3：得到同樣產(chǎn)物的途徑是多樣的．反應(yīng)物不同，反應(yīng)條件相同，產(chǎn)物相同：________、________．

對于①云；②煙塵；③空氣；④海水；⑤有色玻璃；⑥自來水；⑦墨水等七種物質(zhì)，可以劃分為________類分散系，其中一類的編號是________，這類分散系的名稱是________．

寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目[其中(1)(2)(3)用雙線橋法標(biāo)出，(4)(5)用單線橋法標(biāo)出]．

(1)一種單質(zhì)還原一種化合物：

_________________________．

(2)一種單質(zhì)氧化一種化合物：

_________________________．

(3)同一種單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑：

_________________________．

(4)一種化合物氧化另一種化合物：

_________________________．

(5)同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素：

__________________________．

已知反應(yīng)：

①SO₃＋H₂OH₂SO₄

②Cl₂＋H₂OHCl＋HclO

③2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

④2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

⑤2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

⑥SiO₂＋2NaOHNa₂SiO₃＋H₂O

⑦Fe₃O₄＋4H₂3Fe＋4H₂O

(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號，下同)；H₂O被氧化的是________；H₂O被還原的是________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化，也不被還原的是________．

(2)寫出化學(xué)反應(yīng)②的離子方程式：________．

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入________；除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可加入________；除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入________．

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦．金屬鐵是在高爐中高溫冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：________．

(2)寫出赤鐵礦被一氧化碳還原成鐵的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子的得失和化合價的升降：________．

(3)加入CaCO₃的目的是為了除去鐵礦石中的脈石(SiO₂)——使脈石轉(zhuǎn)化為硅酸鹽，形成礦渣而除去．寫出高溫下有關(guān)反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式，并指出是否屬于氧化還原反應(yīng)：①________、________；②________、________．