將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要反應為：C＋H₂OCO＋H₂．有關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：

已知：1 mol　H₂O(g)轉化為1 mol　H₂O(l)放出44.0 kJ的熱量．回答下列問題：

(1)寫出C不完全燃燒的熱化學方程式：________．

(2)現(xiàn)有H₂或CO為燃料提供熱能，你認為應該選擇________(填寫序號)；

a．H₂　b．CO　c．均可以理由是________．

(3)甲同學根據(jù)1 mol　CO(g)和1 mol　H₂(g)完全燃燒放出的熱量總和比1 mol　C(s)完全燃燒放出的熱量多，認為：“煤燃燒時加少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量．”乙同學根據(jù)蓋斯定律寫出下列循環(huán)圖：

據(jù)此，乙同學認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多，而將煤轉化為水煤氣會增加生產(chǎn)環(huán)節(jié)、增加消耗，因此，將煤轉化為水煤氣得不償失．”請你對甲、乙兩同學的觀點的正確性進行評價并闡述你的理由：________．

(1)在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應每制得1 kg氫氣需要吸收3.44×10⁴ kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：________．

(2)CO還可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol．若將1 mol　CH₄與足量水蒸氣充分反應得到1 mol　CO₂，該反應的焓變ΔH＝________．

(3)欲制得較純凈的氫氣，可將(2)中充分反應后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應的離子方程式：________．

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中________能導致酸雨的形成．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．如：

CO(g)＋NO₂(g)NO(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－b kJ/mol(b＞0)

據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36 L　CO還原NO₂至N₂(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)．

化學反應的反應熱(ΔH)等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH＝________kJ/mol．

(1)已知由乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．水蒸氣催化重整：

CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)

b．部分催化氧化：

CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)

原子利用率較高的是________(選填“a”或“b”)式．

(2)已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol．現(xiàn)取2 mol乙醇，40％按a式制氫，60％按b式制氫，假定轉化率為100％，則兩種制氫產(chǎn)生的全部氣體完全燃燒產(chǎn)生的熱量為________．

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1 g的單質磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出xkJ熱量．

(1)已知單質磷的燃燒熱為ykJ/mol，則1 mol　P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的反應熱ΔH＝________．

(2)寫出1 mol　P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：________．

(1)由表分析，________是一種理想的燃料．

(2)試簡述這種理想能源的主要優(yōu)點：

①________________________；

②________________________；

③________________________．

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

試計算下列反應的反應熱：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)　ΔH＝________．