下面是用98％的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄　500 ml的操作，請按要求填空：

(1)所需濃H₂SO₄的體積為________ml

(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將________(偏高、偏低、無影響)．

(3)將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的________里，并不斷攪拌，目的是________．

(4)將________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要________中，并搖勻．

同溫同壓同體積的氨氣(NH₃)和硫化氫(H₂S)氣體的物質(zhì)的量之比為________原子個數(shù)之比________．

將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體________L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為________．

3.01×10²²個OH^－的物質(zhì)的量為________質(zhì)量為________，這些OH^－與________mol　NH₃的質(zhì)量相等，與 ________g　Na⁺含有的離子數(shù)相同．

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)．

(1)若銅片還有剩余，硫酸________消耗完畢(填“已”或“沒有”)．其理由是________．

(2)用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H₂SO₄直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H₂SO₄反應(yīng)，其中________種方法好，理由是________．

推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類(如氧化物、酸、堿或鹽等)；Ⅱ、組成元素的化合價(是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價)．請回答：

(1)已知SO₂是一種酸性氧化物，試寫出一個化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)________；

(2)根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預(yù)測硝酸一定具有________；(填字母)

A．氧化性

B．還原性

C．既有氧化性又有還原性

D．無法判斷

①你推斷的理由是________．

②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預(yù)測的化學(xué)方程式________．

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，請將相應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上

(1)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)________；

(2)FeCl₂溶液(FeCl ₃)________．

根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號．

(1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子________；

(2)原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子________；

(3)質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的離子________；

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是________(用“＞、＜、＝”表示，下同)．

(2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是________；反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是________

(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是________．

按要求寫出相應(yīng)的方程式：

電離方程式：

(1)H₂S：________

(2)NH₄HSO₄：________

水解反應(yīng)的離子方程式：

(3)CuSO₄：________

(4)Na₂CO₃：________

(5)AlCl₃＋NaHCO₃：________