A．是Cu
B．是Cu₂O
C．一定有Cu，可能有Cu₂O
D．一定有Cu₂O，可能有Cu

A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變
B.沉淀溶解后，將生成深藍色的[Cu(NH₃)₄]²⁺
C.硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物
D.在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤電子對，NH₃提供空軌道

請回答下列問題：
(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式________________（要求寫出推斷過程）；
(2)取270°C所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為___________________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為___________，其存在的最高溫度是_________；
(3)上述氧化性氣體與、水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________；
(4)在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu²⁺)=____________mol·L^-1（Kap[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）。若在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是__________mol·L^-1。

A．“另一種反應物”在反應中表現(xiàn)還原性
B．CuH在化學反應中既可做氧化劑也可做還原劑
C．CuH在氯氣中燃燒的化學方程式為
D．CuH與鹽酸反應生成的氣體是H₂

A．物理性質(zhì)
B．制法
C．用途
D．化學性質(zhì)

A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧
B．將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色
C．紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑
D．氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀

A. CuS易水解
B. CuS可溶于鹽酸
C. 相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子(S^2-)濃度比CuS飽和溶液中大
D. 強酸可以制取弱酸

A. FeCl₂
B. CuCl₂
C. FeS
D. P₂O₅

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是__________
(5)在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是________________。