有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7∶8；E與B的質(zhì)量比為1∶1．試回答：

(1)寫出D原子的電子排布式________．

(2)用電子式表示AE₂的形成過程________．

(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：________＞________(填寫元素符號)，原因是________．

1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

(1)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________＜X＜________．

(2)根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是________；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________．

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為________，其理由是________．

已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY₂型的化合物．回答下列問題：

①若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY₂的化學(xué)式________、________、________、________等．

②若X原子的外圍電子層排布為3d¹⁰4s²，Y可能是________元素或________元素(寫元素符號)．

③若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有：________、________、________、________、________、________、________．

下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問題：

(1)寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：Sc________　Ti________　V________　Mn________

(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，并不符合構(gòu)造原理．人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時(shí)，你的態(tài)度是：________．

(3)對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________．

水的電離平衡如下圖所示．

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為________．

(2)將100℃時(shí)pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為________．

(3)已知AnBm的離子積＝c(Am⁺)ⁿ·c(Bn^－)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g,其飽和溶液的密度為1 g/mL,其離子積為________．

依據(jù)下圖完成下列填空：

(1)電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH________(選填“不變”“升高”“降低”)．

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)如果粗鹽中SO₄^2－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2－，該鋇試劑可以是________(選填a、b、c)．a(chǎn)、Ba(OH)₂　b、Ba(NO₃)₂　c、BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入試劑的合理順序?yàn)開_______(選填a、b、c)．

a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b、先加NaOH；后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl．

(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中的________，產(chǎn)品可循環(huán)使用．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：

①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；

②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．

請回答：

(1)Z₂Y的化學(xué)式是________，

(2)Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極．接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C(Ⅰ)的電極名稱是________(填寫正極或負(fù)極)；電極反應(yīng)式是：________；C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是________．

(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：________．

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6 g．請回答下列問題：

(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________．

(2)寫出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式________．

(3)電解后溶液的pH為________；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質(zhì)量為________．(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

求25℃時(shí)以下溶液的pH∶pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合后，pH＝________；pH＝9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH＝________，再稀釋到原來的1000倍后，pH________；pH＝12的NaOH和pH＝4的H₂SO₄等體積混合后，pH＝________；pH＝12的NaOH和pH＝1的HCl等體積混合后，pH＝________；pH＝12的NaOH和pH＝2的HCl等體積混合后，pH＝________．