如圖所示裝置中，E為盛有AlCl₃溶液的表面皿，C為鉑片，D為鐵片，X與Y為電源的電極，在盛滿KOH溶液的試管A、B中插入多孔的惰性電極．切斷開關(guān)K₁、閉合開關(guān)K₂，通直流電一段時間后，A、B中液面如圖所示．請回答：

(1)指出電源的正負極：X為________，Y為________．

(2)寫出A、B的電極反應(yīng)式和E中的電解方程式

A：_______________________；

B：_______________________；

E：________________________．

(3)若電解一段時間后，A、B中電極均有氣體包圍(兩玻璃管中液面未脫離電極)，此時切斷開關(guān)K₂，閉合開關(guān)K₁，則電流計指針是否偏轉(zhuǎn)？________(填“是”或“否”)．若偏轉(zhuǎn)寫出電極反應(yīng)式(若不偏轉(zhuǎn)，后兩空不填)：A：________，B：________．

(1)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為：①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)、③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是________(填序號)．

(2)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．電解槽中的陽極材料為________．在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的化學方程式為________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH將________(填“不變”、“升高”或“下降”)．

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能(電)30％以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．圖中X、Y分別是________、________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％________(填“大于”、“小于”或“等于”)b％．這樣設(shè)計的主要節(jié)能(電)之處在于________、________(寫出2處)．

(4)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品．理論上k＝________(要求計算表達式和結(jié)果)．

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

①電源的N端為________極；

②b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

③f電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________；

④c電極的質(zhì)量增加了________g；

甲溶液：__________________________；

乙溶液：__________________________；

丙溶液：__________________________．

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？________．

下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為x、y．

(1)當以I＝0.21 A的直流電電解60分鐘后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖中的x端應(yīng)與直流電源的________極相連，A是電解池的________．

(2)電解后銅片B的質(zhì)量________(填“增加”、“減少”或“不變”)．

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A．(已知電子電量e＝1.60×10^－19C)

(1)該裝置中，若燒杯中的溶液為稀硫酸，則可察到的現(xiàn)象為________．該原電池的正極反應(yīng)式為________，負極反應(yīng)式為________，電池總反應(yīng)式為________．

(2)該裝置中，若燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，則可觀察到的現(xiàn)象是________．該原電池的正極反應(yīng)式為________，負極反應(yīng)式為________，電池總反應(yīng)式為________．

已知25℃時，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b．

(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時若溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是________．

(2)若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________．

(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子水解反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)在(3)的混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號)．

①c(MOH)＞c(M⁺)＞c(R^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(HR)＞c(M⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(R^－)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

④c(M⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

⑤c(M⁺)＋c(H⁺)＝c(R^－)＋c(OH^－)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，原子序數(shù)都不超過20．A單質(zhì)在同條件下氣體中密度最��；B、D、G位于同一周期，且B原子的質(zhì)子數(shù)等于D和G原子的質(zhì)子數(shù)之和的一半，G元素最高正價與最低負價的絕對值相等；C、D位于同主族；E原子最外層電子數(shù)等于所在周期表中周期數(shù)，E與H位于同一周期；H的含氧酸鹽具有漂白性；通過焰色反應(yīng)檢驗F元素時，用到鈷玻璃片．根據(jù)上述元素回答下列問題：

(1)八種元素分別是(寫出元素符號)：A________；B________；C________；D________；E________；F________；G________；H________．

(2)25℃時，向水中加入由上述元素組成的某物質(zhì)，水電離的c(H⁺)＝1×10^－5 mol/L，則加入的物質(zhì)可能是(至少寫出四種)________．

(3)25℃時，向水中加入由上述元素組成的物質(zhì)，水電離的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L，則加入的物質(zhì)可能是(至少寫出四種)________．

在一定溫度和壓強下，有如下可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．將1.6 mol　SO₂和0.8 mol　O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始體積為100 L．經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6 g/L．請回答下列問題：

(1)達到平衡時混合氣體的體積為________，SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)若起始時加入a mol　SO₂、b mol　O₂，且a∶b＝2∶1，在相同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體的容積為120 L．則a、b的值分別為：a＝________，b＝________．

(3)若為體積不變的密閉容器，其容積為100 L．起始時加入x mol　SO₂、y mol　O₂和z mol　SO₃，反應(yīng)達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________．

一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入2 mol　N₂、6 mol　H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，達到平衡后，NH₃的體積分數(shù)為a％，N₂的轉(zhuǎn)化率為m．

(1)等溫、等容時再充入1 mol　N₂、3 mol　H₂，達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為b％，N₂的總轉(zhuǎn)化率為n，則a________b(選填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，m________n．若改為等溫、等壓時再充入1 mol　N₂、3 mol　H₂，則a________b，m________n．

(2)若保持溫度、容積不變，改為通入amol　N₂、bmol　H₂、cmol　NH₃，達到平衡時要使NH₃的體積分數(shù)仍為a％，則a、b、c應(yīng)同時滿足________．若改為溫度、壓強不變，則a、b、c應(yīng)滿足的條件是________．