一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44 L．試求：

(1)樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比．

(2)樣品化合物的成分是什么？

(3)樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？

人類的生存環(huán)境是一個(gè)巨大的生態(tài)系統(tǒng)，隨著社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展，環(huán)境污染已經(jīng)達(dá)到空前嚴(yán)重的地步，而森林對(duì)保護(hù)和改善環(huán)境有著十分重要的作用．科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明1 hm²(公頃)柳杉林，每月可以吸收SO₂　160 kg，試解答下列問題：

(1)上述柳杉林對(duì)SO₂的吸收，說明森林對(duì)環(huán)境的作用是________．

(2)要保護(hù)環(huán)境、維持生態(tài)平衡，主要從哪兩個(gè)方面采取措施？

(3)某火力發(fā)電廠每月燃燒含硫0.1％的煙煤10 000 t，若要吸收該廠排放的煙道氣中的SO₂，需要栽柳杉多少公頃？若該廠放煙道氣之前用脫硫法處理，每年可回收多少千克硫？這些硫可制硫銨多少千克？

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^－1的NaOH溶液．當(dāng)加入的NaOH的體積V₁＝50 mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加．當(dāng)NaOH的體積V₂＝650 mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小．當(dāng)V₃≥750 mL時(shí)，沉淀量不再改變．

(1)最初加入的50 mL　NaOH溶液的作用是什么？

答：______________________________________．

(2)計(jì)算所用硫酸的濃度．

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量．

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量．

(1)甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g．

(2)乙取樣品②a g強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為________，樣品②中氧化銅質(zhì)量為________g(以含a、b的代數(shù)式表示)．

(3)丙稱量樣品③強(qiáng)熱后，剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為________．

某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．將反應(yīng)混合物過濾，向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向?yàn)V液中通入足量CO₂，濾出沉淀．將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g．請(qǐng)計(jì)算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

閱讀下面材料，并完成問題．

鋁可以從鋁土礦中獲�。�鋁土礦是不純凈的鋁的氧化物(雜質(zhì)為Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生資源．假如對(duì)鋁的消費(fèi)保持現(xiàn)有的速度，獲得生產(chǎn)足夠的鋁所需的鋁土礦僅能維持30年左右．由此看來，保護(hù)現(xiàn)有自然資源和對(duì)非再生資源的再利用，是值得考慮的．但廢物回收有相當(dāng)大的難度，其關(guān)鍵因素主要涉及舊金屬的收集，與其他廢物的分離、回收和提煉金屬的費(fèi)用，金屬本身的價(jià)值等．(已知1 mol電子電量約為10⁵ C)

(1)試說明回收鋁的過程中存在的困難．

(2)為什么金的回收率比鋁的回收率要大得多？

(3)常溫下，SiO₂與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸是很難反應(yīng)的．現(xiàn)利用鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨氣、二氧化碳和水，從鋁土礦中提取純凈的Al₂O₃．試設(shè)計(jì)一個(gè)適用于工業(yè)Al₂O₃的實(shí)驗(yàn)方案．用化學(xué)方程式表示提純的過程．

(4)制取1 mol　Al需要多少庫侖的電量？

(5)假定用6 V直流電源供電進(jìn)行電解，制2.7 t　Al需要多少千焦的電能？(請(qǐng)列式并計(jì)算)

用KMnO₄氧化密度為1.19 g　cm^－3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17 g·L^－1，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

有某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO₂的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線．

試計(jì)算：

(1)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)確定這兩種碳酸鹽的化學(xué)式．

(3)所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47 g，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質(zhì)量為0.486 g．

(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式．

(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200 mL　12 mol·L^－1鹽酸與17.4 g　MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣．分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高．試完成下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學(xué)方程式．