科學實驗證明1 hm²(公頃)柳杉林，每月可吸收SO₂　160 kg．

(1)柳杉林吸收SO₂，說明森林對環(huán)境的作用是________．

(2)某火力發(fā)電廠每月要燃燒含硫0.1％的煙煤10 000 t，若要吸收該廠所排出的煙道氣中的SO₂需要栽柳杉林多少公頃？若該廠在排放煙道氣之前用脫硫法處理，每年可回收硫多少千克？這些硫可生產98％濃H₂SO₄多少千克？

已知下列變化過程中，0.2 mol　參加反應時，共轉移0.4 mol電子：

R_xO^2－₄＋＋H⁺RO₂＋Mn²⁺＋H₂O．

(1)x的值．

(2)參加反應的H⁺的物質的量．

將一定質量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L^－1　NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積關系如圖．求：

(1)原合金中Mg、Al質量各是多少？

(2)鹽酸的物質的量濃度．

已知鋅與鋁具有一定的相似性，如都能在強堿性溶液中形成酸根陰離子．實驗室分析白鐵(鍍鋅的鐵)樣品成分，稱取1.00 g樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應．接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加強熱至質量不變，最后得到1.20 g紅色粉末．

(1)白鐵鍍鋅的作用是________；蓋玻璃片的作用是________．

(2)放出氣體速率由快變慢的原因是________．

(3)為什么要加入過量NaOH溶液________．

(4)鋅在樣品中的質量分數(shù)是________．

將AlCl₃溶液滴入10 mL的0.6 mol·L^－1的NaOH溶液中，所得到的關系如下圖所示：

(1)寫出各反應的離子方程式．

(2)AlCl₃溶液的物質的量濃度．

(3)M點的值．

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL　12 mol·L^－1鹽酸與17.4 g　MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca(ClO₃)₂的含量較高．

試完成下列問題：

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學方程式．

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國家標準規(guī)定合格CuCl產品的主要質量標準為CuCl的質量分數(shù)大于96.50％．工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₄＋2NaCl＋Na₂CO₃2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0％的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所用CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比．

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g　CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₂溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有關化學反應為Fe³⁺＋CuClFe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe²⁺Fe³⁺＋Ce³⁺

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合國家標準．

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)．

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO₂的物質的量之比為4∶1；石青則為3∶1．請推算它們的化學組成．孔雀石：________；石青：________．

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂　3.36 L(標準狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO　20 g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比．

將一定量Cl₂通入250 mL　KBr溶液中，反應后將溶液蒸干，測知所得的固體中含溴元素10 g，且K⁺與Cl^－的物質的量比為2∶1．試求：

(1)通入Cl₂的體積(標準狀況)．

(2)原KBr溶液的物質的量濃度．

取100 mL　18.3 mol·L^－1的H₂SO₄與一定量的Zn反應，當Zn完全溶解時，生成氣體在標準狀況下占有的體積為22.4 L，將所得的溶液稀釋成1 L，測得溶液的H⁺濃度為1 mol·L^－1，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約是多少？