寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)NaxA溶液顯堿性

(2)明礬溶液與Na₂S溶液混合，放出臭雞蛋氣味的氣體并生成白色沉淀

(3)Mg(OH)₂懸濁液中滴入FeCl₃溶液

(4)Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合后溶液逐漸形成淺黃色渾濁液

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題．

A的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為3s²3p⁶．

(1)寫(xiě)出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式(至少寫(xiě)出5個(gè))：________；

(2)寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式(至少寫(xiě)出2個(gè))：

________、________；

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D⁺的離子，可通過(guò)________反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有B^－的離子，通常所用的試劑是________和________．

(4)寫(xiě)出E的元素符號(hào)________，要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是________．

把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________，為什么？(用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明)________．

在體積相同、濃度同為4.0 mol·L^－1的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質(zhì)銅的金屬鋅，哪個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率快？簡(jiǎn)述其原因．

1.00 L·1.00 mol/L的H₂SO₄溶液與2.00 L·1.00 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 KJ的熱量，有人由此得出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為114.6 KJ，這種結(jié)論是否正確，為什么？

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核次外層電子數(shù)為2，A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中的最強(qiáng)酸．則A、B、C、D分別為？

有機(jī)玻璃(聚丙烯酸甲酯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用表示．設(shè)聚合度n為3000．

回答下列問(wèn)題：

(1)指出有機(jī)玻璃的單體和鏈節(jié)；

(2)求有機(jī)玻璃的相對(duì)分子質(zhì)量；

(3)有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案，以檢驗(yàn)淀粉的水解情況：

結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解．

以上三個(gè)方案的結(jié)構(gòu)是否正確？并簡(jiǎn)述理由．

試?yán)�用平衡移�?dòng)原理解釋下列事實(shí)：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；

(2)CaCO₃難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；

(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量．