甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是

CH₃Cl不存在同分異構(gòu)體

CH₂Cl₂不存在同分異構(gòu)體

CHCl₃不存在同分異構(gòu)體

CCl₄不存在同分異構(gòu)體

純鋅跟稀H₂SO₄反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H₂的速率，并且使產(chǎn)生H₂的量不變，當(dāng)稀H₂SO₄過量時，可向其中加少量

CuSO₄溶液

ZnSO₄

銅

鎂條

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

d、c、a、b

d、a、b、c

d、b、a、c

b、a、d、c

下列措施可以提高燃料燃燒效果的是

①固體燃料粉碎

②液體燃料霧化

③煤經(jīng)氣化處理

④通入足量的空氣

⑤提高燃料的著火點

⑥降低燃料的著火點

①②③④

②③⑤⑥

③④⑤⑥

①②③④

設(shè)C＋CO₂2CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₂．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為

同時增大

同時減小

v₁增大，v₂減小

v₁減小，v₂增大

有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”．按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是

淀粉類物質(zhì)

水

脂肪類物質(zhì)

蛋白質(zhì)

1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法．他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．哈伯法合成氨需要在20－50 MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10％－15％．2005年6月27日美國化學(xué)會刊報道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的鐵化合物．用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N₂＋3H₂2NH₃，有關(guān)說法正確的是

不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同

新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景

新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵

哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

下列說法正確的是

加強廢電池回收，主要是為了回收電池中的石墨電極

增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢

下列說法中正確的是

鎳氫電池、鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池

燃料電池是一種高效且不會污染環(huán)境的新型電池

化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是復(fù)分解反應(yīng)

鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負極是PbO₂

某學(xué)生將干燥的碘粉與鋁粉混合時未見反應(yīng)，但滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實驗的解釋合理的是

加水使碘和鋁粉形成溶液

水作氧化劑

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

水是催化劑