將甲和乙兩種物質混合反應（反應可加熱），將所得的氣體通入適量的丙溶液中，丙溶液中不能產生明顯現象的是（　�。�

	甲	乙	丙
A	C	濃H2SO4	澄清石灰水
B	Mn02	稀鹽酸	品紅溶液
C	濃氨水	堿石灰	AlCl3溶液
D	Cu	濃HNO3	Ba（HSO3）2溶液

A．選項A

B．選項B

C．選項C

D．選項D

如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是______．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為______．
②裝置B中的溶液為______；燒杯中溶液的作用為______．
（3）利用上圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂．
圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO₂具有漂白性的裝置是______，現象是______
②證明SO₂具有還原性的現象是______
③證明生成氣體中含有CO₂的現象是______
④D裝置的作用是______．

常溫下，將等體積混合的兩種氣體充滿試管后倒立在水槽中，試管內氣體體積減少最多的一組是（　�。�

A．NO2、O2

B．C2H4、H2

C．Cl2、SO2

D．NH3、O2

下列物質中能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍的是（　�。�

A．硝酸鈉溶液

B．碳酸鉀溶液

C．氯水

D．氯化鈉溶液

下列物質不能使品紅溶液褪色的是（　�。�

A．氯氣

B．二氧化硫

C．漂白粉

D．氨氣

以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是（　�。�

選項	濕潤的淀粉-KI試紙	濕潤紅色石蕊試紙
A	SO2	NH3
B	H2S	HCl
C	Cl2	CO2
D	NO2	NH3

A．A

B．B

C．C

D．D

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，如圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖．



（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式______．
（2）A中m管的作用是______；裝置F的作用是______．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是______，C中應盛放的試劑是______．
（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為______；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是______．
（5）實驗中發(fā)現：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣．針對上述現象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是______；實驗c的目的是______．
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是______．

實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是______．
（3）C處盛放的試劑______（填名稱），其作用是______．
（4）E處盛有______（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為______．
（5）盛濃鹽酸的儀器名稱為______．

將氯氣通入含有下列離子的溶液中，對應離子濃度明顯減少的是（　�。�
①SiO₃^2-、②OH^-、③NO₃^-、④Fe²⁺、⑤CO₃^2-．

A．④⑤

B．②④⑤

C．①②④⑤

D．②③④⑤

圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O



對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　�。�

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	還原性：Fe2+＞Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D