已知反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

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等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量，下列圖中表示其產(chǎn)生總體積(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是

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把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生的速率可由下圖表示．在下列因素中：

①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④的濃度．影響反應(yīng)速率的因素是

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鉛蓄電池效率低，污染大，現(xiàn)在研究用堿性電池代替它，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為，則下列敘述正確的是

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A．電子經(jīng)外電路流向鋅極

B．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．負(fù)極電極反應(yīng)：

D．電池工作時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L的兩種氣體、在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)平衡后，為0.4mol/L，為0.8mol/L，生成c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式(Z用X、Y表示)是

[　　]

A．

B．

C．

D．

由反應(yīng)物粒子一步直接實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)稱為基元反應(yīng)．某化學(xué)反應(yīng)是通過三步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：

①；②；③．

由此可知，該反應(yīng)的催化劑是

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A．

D．

C．

D．

同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件，應(yīng)是

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①鋅�！、阡\片�、垆\粉　④10％的稀硫酸�、�15％的稀硫酸　⑥20％的稀硫酸�、呒訜帷、嘤帽�冷卻�、岵粩鄶嚢琛、庋杆偌尤脘\片后靜置．

下列敘述中正確的是

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①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率　②鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕�、垆撹F表面常易銹蝕生成

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為

，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

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A．Ag

B．

C．

D．Zn

溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的2～4倍．若反應(yīng)在50℃時(shí)需2h完成，當(dāng)反應(yīng)溫度改在200℃時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)最多需要的時(shí)間約是

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