現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))．以下敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

[　　]

①各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且反應(yīng)速率相等

②每生成2個A物質(zhì)分子時，同時有3個C物質(zhì)分子生成

③單位時間內(nèi)同時生成2nmolA和nmolB

④容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化

⑤A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率保持不變

⑥容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3

⑦容器中A、B、C正反應(yīng)速率之比為2∶1∶3

⑧A的正反應(yīng)速率為，

B的逆反應(yīng)速率為

⑨A的正反應(yīng)速率為，

C的逆反應(yīng)速率為

在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，恒溫條件下達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5％，則化學(xué)方程式中的n值是

[　　]

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化

的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

[　　]

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．時，N的濃度是M濃度的2倍

下列敘述是改變某種條件，反應(yīng)速率增大的主要原因，其中正確的是

[　　]

A．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

D．增大氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

C．升高溫度，分子運動速率增大，單位時間內(nèi)碰撞次數(shù)增多

D．使用適宜催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

已知：，若反應(yīng)速率分別用、、v(NO)、[]表示，則正確的關(guān)系是

[　　]

A．

B．

C．

D．

下列電子式正確的是

[　　]

已知：；△H=＋517.6kJ；

；△H=－890.3kJ，1g和1g分別燃燒后，放出熱量之比約是

[　　]

下列結(jié)構(gòu)圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．根據(jù)下列各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出分子的化學(xué)式錯誤的是

[　　]

A．①為

D．②為HCN

C．③為

D．④為

2004年7月德、俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．已知晶體中N—N鍵的鍵能為，而N≡N鍵的鍵能為(鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量)．則下列有關(guān)說法不正確的是

[　　]

A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體

C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)=1∶3

D．用作炸藥或高能燃料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用

下列說法不正確的是

[　　]

①非金屬元素不可能組成離子化合物

②構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵

③共價化合物中可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價鍵

⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵