下列變化為放熱反應(yīng)的是

H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 KJ/mol

2HI(g)＝H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)　ΔH＝＋14.9 KJ/mol

形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 KJ的化學(xué)反應(yīng)

能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

Zn(s)＋CuSO₄(aq)＝ZnSO₄₍aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 KJ/mol，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₂＝E₁

101 KPa時(shí)，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 KJ/mol，若生成氣態(tài)水，ΔH小于－517.6 KJ/mol

利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是

水結(jié)成冰

石灰石煅燒成石灰

鐵礦石冶煉變?yōu)樯�鐵

用鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是

K₂SO₄

KCl

Na₂CO₃

KOH

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

下列說法錯(cuò)誤的是

五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度逐漸增大

外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動

下列敘述正確的是

非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物

由不同原子組成的純凈物一定是化合物

氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，向其中滴加少量稀硫酸，將有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解

離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類的標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

①②

③④

②③

②④

廢水中CrO₄^2－濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放．含CrO₄^2－的廢水可用沉淀法處理：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于(已知：K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10)

1.2×10^－5 mol·L^－1

2.4×10^－4 mol·L^－1

3.6×10^－4 mol·L^－1

4.8×10^－4 mol·L^－1

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10^－18、1.3×10^－36．常溫時(shí)下列說法正確的是

向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體，溶液的酸性增強(qiáng)

將足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大濃度為1.3×10^－35 mol/L

因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO₄＋H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能發(fā)生

除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺可以選用FeS作沉淀劑

下列各物質(zhì)均能完全燃燒，產(chǎn)物除二氧化碳和水外，還有其他物質(zhì)的是

乙醇

葡萄糖

蛋白質(zhì)

油脂