已知反應(yīng)FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的ΔH為正．ΔS為正(假定ΔH．ΔS不隨溫度而變化)，下列敘述中正確的是

A．

低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程

B．

高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程

C．

任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程

D．

任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程

下列關(guān)于熵變的敘述中，正確的是

A．

熵變?yōu)檎�值的反�?yīng)一定是自發(fā)的

B．

熵變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)一定是自發(fā)的

C．

自發(fā)反應(yīng)的熵變可能是正的，也可能是負(fù)的

D．

熵變的正負(fù)不影響反應(yīng)的自發(fā)性

關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述，正確的是

A．

其逆過(guò)程在相同條件下也必定是自發(fā)的

B．

其逆過(guò)程在相同條件下也可能是自發(fā)的

C．

其逆過(guò)程在其它條件下也可能是自發(fā)的

D．

自發(fā)過(guò)程與外界條件無(wú)關(guān)

下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．

二氧化碳與熾熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

B．

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C．

鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂

D．

Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

在一恒定容積的容器中充入4 mol　A和2 mol　B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W％．若維持容積和溫度不變，按1.2 mol　A、0.6 mol　B和2.8 mol　C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％．則x的值為

A．

只能為2

B．

只能為3

C．

可能為2，也可能為3

D．

無(wú)法確定

下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)₂的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，該溶液的成分可能是

A．

MgSO₄

B．

Al₂(SO₄)₃

C．

Fe₂(SO₄)₃

D．

NaAlO₂

焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

A．

Na₂CO₃溶液

B．

NaOH溶液

C．

硫酸

D．

稀鹽酸

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．

→Mn²⁺

B．

HCl→Cl₂

C．

Fe→Fe³⁺

D．

KClO₃→O₂

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H₂O₂)為原料制取氧氣(注：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑)，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O₂時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A．

1∶1∶1

B．

2∶2∶1

C．

2∶3∶1

D．

4∶3∶2

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce⁴⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺　Sn²⁺＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺＋Sn⁴⁺

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．

Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺

B．

Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．

Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

D．

Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺