下列說法正確的是

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

離子化合物可能含共價(jià)鍵

共價(jià)化合物可能含離子鍵

離子化合物中只含離子鍵

共價(jià)化合物中不含離子鍵

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m，n均為正整數(shù))

若R(OH)_n為強(qiáng)堿，則W(OH)_m也為強(qiáng)堿

若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6

若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是

元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

某主族元素原子第六電子層上只有一個(gè)電子，其單質(zhì)和化合物不可能具有的性質(zhì)是

它極易被氧化

它的化合物熔點(diǎn)較高

它的碳酸鹽溶液有強(qiáng)堿性

它只存在一種氧化物

有a、b、c、d四種元素，a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽(yáng)離子半徑大于a的陽(yáng)離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是

a＞b＞d＞c

b＞a＞c＞d

b＞a＞d＞c

c＞b＞a＞d

X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則

X的非金屬性比Y強(qiáng)

X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)

X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

同主族周期數(shù)遞增的X、Y、Z三元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱．下列判斷中不正確的是

元素原子半徑遞增

元素氧化性遞增

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減

氣態(tài)氫化物還原性遞增

如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是

HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性依次減弱

HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄、H₄SiO₄的酸性依次減弱(相同條件下)

CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱

Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是

3種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

原子半徑按X、Y、Z的順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)