A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．下列敘述正確的是

[　　]

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

已知主族元素A、B、C、D的離子；、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是(n為正整數(shù))

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A．原子序數(shù)：a＞b＞d＞c

B．離子半徑：＞＞＞

C．單質(zhì)的還原性：B＞A；單質(zhì)的氧化性：D＞C

D．離子還原性：＞；離子的氧化性：＞

元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是

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A．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

B．X和Y形成的化合物的化學(xué)式可能為

C．X的化合物種類比Y的化合物種類多

D．Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬

某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得6g化合物．該元素在周期表中的位置是

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下列說(shuō)法中正確的是

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A．分子一定是由兩個(gè)或多個(gè)原子構(gòu)成的

B．化合物分子中一定存在極性共價(jià)鍵

C．單質(zhì)分子中不存在極性共價(jià)鍵

D．所有物質(zhì)都是由分子組成的

下列說(shuō)法正確的是

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A．1mol二氧化硅晶體含4mol共價(jià)鍵

B．凡含有金屬陽(yáng)離子的晶體必為離子化合物

C．甲烷、白磷的分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，因此它們鍵角相同

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是

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A．

B．

C．

D．

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述正確的是

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A．X與Y不可能位于同一主族

B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

D．X與Y可能形成離子化合物XY

下列說(shuō)法正確的是

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A．陰、陽(yáng)離子間的相互吸引作用叫離子鍵

B．化學(xué)鍵只存在于分子之內(nèi)，原子之間

C．一個(gè)陰離子可以同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子間有靜電作用

D．分子內(nèi)或晶體中，不相鄰的原子間也存在相互作用；但作用力較弱，不屬于化學(xué)鍵

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物，以下對(duì)鋰的性質(zhì)的敘述，正確的是

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A．難溶于水

B．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

C．LiOH是易溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿

D．受熱分解，生成和