下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是

①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；

②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；

③溶洞、珊瑚的形成；

④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理．

②③④

①②③

③④⑤

全部

已知Ag₂SO₄的KW為2.0×10^－3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO濃度隨時間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1〕．若t1時刻在上述體系中加入100 mL　0.020 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是

已知一些銀鹽的顏色和K_sp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是

KBr

KI

K2S

K2CrO4

已知常溫下：K_sp(Mg(OH)₂〕＝1.2×10^－11 mol³·L^－3　K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2　K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3，K_sp(CH₃COOAg)＝2.3×10^－3 mol²·L^－2下列敘述正確的是

等體積混合濃度均為0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

將0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

在Mg²⁺為0.121 mol·L^－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)變大

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M⁺和X^－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W，存在著c(M⁺)·c(X^－)＝K_sp的關(guān)系．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)?/P>

①20 mL　0.01 mol·L^－1　KCl溶液

②30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

③40 mL　0.03 mol·L^－1　HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃

①＞②＞③＞④＞⑤

④＞①＞③＞②＞⑤

⑤＞④＞②＞①＞③

④＞③＞⑤＞②＞①

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO(aq)的平衡常數(shù)K_ap＝c(Ba²⁺)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)．

加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成

a點(diǎn)對應(yīng)的K_ap大于c點(diǎn)對應(yīng)的K_ap

下列敘述中，正確的是

溶度積大的化合物溶解度肯定大

向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

下列說法正確的是

在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^－濃度的乘積是一個常數(shù)

AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)且Ag⁺與Cl^－濃度的乘積等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag⁺和Cl^－濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度積分別為1.8×10^－10 mol²·L^－2和2.0×10^－12 mol³·L^－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是

AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等

AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

兩者類型不同，不能由K_sp的大小直接判斷溶解能力的大小

都是難溶鹽，溶解度無意義

難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，c(A⁺)＝x mol·L^－1，c(B^－)＝y(tǒng) mol·L^－1，則K_sp值為

xy²

xy

xy²

4xy²