(2003·天津)20世紀(jì)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)有如下關(guān)系：

(1)按此規(guī)律判斷：、、酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________．

(2)和的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知為中強(qiáng)酸，為弱酸，試推斷有關(guān)酸的結(jié)構(gòu)簡式：______________；_________________．

磷在空氣中充分燃燒，生成X的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中實(shí)線表示化學(xué)鍵，圓圈表示某種原子(不考慮原子體積大小)．

(1)在圖中找出磷原子并涂黑．

(2)由圖可知，X的化學(xué)式為__________．

(3)X分子內(nèi)的磷原子所形成的空間幾何形狀是_________．

(4)磷原子和氧原子的相對位置是：磷原子處于_________中心．

(5)X分子中含有P—O—P鍵_______個，X極易與作用，其作用過程是P—O—P鍵的斷裂過程，每斷裂一個P—O—P鍵，就與__________個分子發(fā)生結(jié)合．

氰為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似．

(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________．

(2)已知氰分子鍵之間的夾角為180°并有對稱性，則的電子式為_________，結(jié)構(gòu)式為_________，分子為_________(填“極性”或“非極性”)分子．

(3)中電子數(shù)為________，的電子式為_____________．

、、、D、E 5種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①；②．

(1)的電子式是_________．

(2)具有相同空間構(gòu)型的粒子是_________和_________，和構(gòu)型相同的粒子是_________．

(3)分別寫出和D反應(yīng)、和E反應(yīng)的離子方程式：________________，________________．

化學(xué)藥品烏洛托品是一種含氮有機(jī)化合物，分子式為，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，請?jiān)趫D上用“”注明N原子，用“·”注明C原子，在它的分子結(jié)構(gòu)中有_________個六元環(huán)．

分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)可知，其中的碳原子采取的雜化方式分別為_________、_________、_________，乙炔催化加氫變成乙烯和乙烷后，碳原子的雜化軌道發(fā)生_________變化．

判斷下列離子的空間構(gòu)型．

________，________．

用價(jià)層電子對互斥模型寫出下列各分子的構(gòu)型．

________，________，________，________．

19世紀(jì)中葉，人們根據(jù)元素周期律預(yù)言過第ⅣA族鍺(當(dāng)時(shí)稱為類硅)的性質(zhì)．通常同一族中由上而下元素性質(zhì)是逐漸變化時(shí)，中間元素的物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)是上下兩種元素物理性質(zhì)數(shù)據(jù)的中間值．已知密度：　、Sn　，比熱：Sn　、Pb　，根據(jù)元素周期律推斷：

(1)估計(jì)鍺的物理性質(zhì)：

密度_________比熱____________．

(2)是酸性、堿性還是兩性氫氧化物_____________．

(3)的穩(wěn)定性比強(qiáng)還是弱__________．

有下列四種微粒：①、②、③、④．試用①、②、③、④回答：

(1)按原子半徑由大到小順序排列的是________．

(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________．

(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是________．

(4)能形成型化合物的是________，能形成型化合物的是________．