有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3／4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子。試回答：

(1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是：　　　　　　　　   

(2)D、F兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___　　  ___   __　　   　　　　　　　　   。

(3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____　　　　　　　　 ___　　　　　　　　  。

(4)若以上(2)、(3)兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物間恰好完全反應(yīng)，且得到等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液，則(2)、(3)反應(yīng)所得溶液中的離子個(gè)數(shù)是(2)________(3)(空格內(nèi)選填“大于”、“小于”或“等于”)

今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能形成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合。

按要求填空：

(1)各元素的元素符號(hào)分別為A______，B______，C______，D______，E______，F________。

(2)B與F形成化合物的化學(xué)方程式是________。

(3)D的氫化物的化學(xué)式為________，E的氫化物的化學(xué)式為________，兩者穩(wěn)定性________>________。

(4)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)把A的單質(zhì)投入重水中，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為________，還原劑為________，反應(yīng)的離子方程式為________。

化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_xF_y表示。10mL A氣體能分解生成15mL O₂和10mL F₂（同溫、同壓）。

(1)A的化學(xué)式是________，推斷理由是________。

(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是________，A分子的結(jié)構(gòu)式是________。

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1g氫。這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。試問：A是________元素，B是________元素，C是________元素。

核電荷數(shù)1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學(xué)式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強(qiáng)；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。它們的化學(xué)式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號(hào)是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強(qiáng)的元素符號(hào)是________。形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是_______。在第二周期中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號(hào)元素的氫氧化物具有________性，能說明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

某元素R的原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，其氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，此氫化物0.1 mol 充分氧化后生成2.7g水，則R元素的名稱為__________，位于元素周期表中______周期，______族；其單質(zhì)的化學(xué)式為__________；其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______________；其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________。R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________。

如下圖所示，A元素的最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，它的最高氧化物含氧56.34％，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，試回答

（1）寫出元素符號(hào)A______ B______ C_____ D______ E_______

（2）若已知右圖中某元素原子半徑較其上一周期同族左鄰元素原子半徑稍大，請(qǐng)將它們按原子半徑由大到小的順序排列_____________________________。

（3）它們的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________，E的氣態(tài)氫化物在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為____________________________。

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：

    (1)寫出五種元素名稱：   A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程________。

    (3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)________。 E與B形成的化合物________。A、B、E形成的化合物________。D與E形成的化合物________。D、C、E形成的離子化合物________。

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

    (1)寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑩________，11________。

    (2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。

    (3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。

    (4)這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。

    (5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，如何用實(shí)驗(yàn)證明？________________；在⑧與12中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明？________。

下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分。

(1)化合價(jià)主要決定于________；(2)同位素決定于________；(3)質(zhì)量數(shù)決定于________；

(4)原子序數(shù)決定于________；(5)元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于________。