A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

　�。�1）寫出下列元素的符號：A________，D________，E________。

　　（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式是________。

　�。�3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是________。

lmol某元素單質(zhì)燃燒時,需耗用5／4molO₂，且生成物中含有70個電子,由此推知該元素位于________周期________族,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,該元素氫化物的電子式為________,該氫化物是由________鍵構(gòu)成的。

下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，用元素符號或化學(xué)式填寫下列空白。

主族

周期   

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2　　　　　　 　　　　 　　　　 ①　　　　 ②　　　　 ③   　　　　

3　　    ④   　　　　 ⑤   　　　　 　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

4　　    ⑨   　　　　　　  　　　　　　  　　　　 ⑩  

　　（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

　�。�2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的化合物是________，堿性最強的化合物是________，具有兩性的化合物是________。

　�。�3）地殼中，含量最多的元素是________,空氣中含量最多的元素是________,常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是________。

　�。�4）在④⑤⑥⑦四種元素中，原子半徑最小的是________。

A、B、C是由短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系。

據(jù)此判斷：

（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是__________________（用甲、乙、丙表示）

（2）單質(zhì)甲必定是________。寫出單質(zhì)甲和化合物B反應(yīng)生成單質(zhì)丙和化合物C的離子方程式________________________。

（3）單質(zhì)乙的化學(xué)式是________，化合物A的化學(xué)式為________________________。

有A、B、C、D四種元素。已知A元素原子的L電子層有4個電子；B^-的還原性是所有陰離子中最弱的；C原子比B原子多1個電子層，它的最外層電子數(shù)與A原子相同，且自然界中無游離態(tài)的C存在；D是地殼中含量最多的金屬元素。這四種元素的元素符號為：A________、B________、C________、D________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ②b、g、k

③c、h、l　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

已知硫和氧同族，性質(zhì)相似，請用化學(xué)方程式解釋下列實驗現(xiàn)象：

（1）CS₂和Na₂S水溶液一起振蕩，水溶液由無色變有色________________________。

（2）P₂S₅溶于K₂S水溶液中________________。

（3）Na₂S₂溶液中加稀HCl產(chǎn)生黃色的沉淀________________________。

A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：①A的原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D₂B，該化合物的水溶液顯堿性；③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布。推斷A～D各為何種元素，并填空：

（1）A________，B________，C________，D________。

（2）四種元素的離子半徑的大小順序為____________________________________________

_____________________________________________________________________________。

A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)相等，A與C位于元素周期表中同一周期并能形成化合物AC₂，每個AC₂含有22個電子，B元素位于第2周期第ⅣA族。則：

（1）A．________  B．________  C．________（寫元素符號）

（2）A的單質(zhì)在不同條件下與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________、________。

（3）B與C形成的化合物與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X^m+、Y^n-、它們的核外電子排布相同，據(jù)此可推：X和Y所屬周期數(shù)之差為________，X和Y的核電荷數(shù)之差為________（用含m、n的表達式表示，下同），Y和X的族序數(shù)之差為________________。