現(xiàn)有下列短周期元素有關性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

編號　　　　　　　　    ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　  ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半徑10^-10m    0.74　　   1.60　　   1.52　　   1.10　　   0.99　　   1.86　　   0.75　　   0.82

最高正化合價和負化合價    -2    +2   +1   +5

-3    +7

-1    -1    +5

-3　　　　　　　　　　    +3

請確定以上8種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：

　　  ⅠA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   0

1　　　　　　 ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    ⅧA   

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不看元素周期表，根據(jù)元素性質(zhì)的格似性將左右兩列的元素配對，用線連接起來。

氪（Kr）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鉀（K）

磷（P）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氖（Ne）

鋰（Li）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  鋇（Ba）

鈹（Be）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 硫（S）

硅（Si）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氮（N）

氧（O）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  碳（C）

今有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子，B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同，E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層少1。常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應時，有2.408×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應后， 生成淡黃色固體F，F與AB反應后可生成單質(zhì)B，D的氫化物的化學式是H₂D，D 的最高價氧化物中，含有40％的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成。根據(jù)以上條件推斷：

（1）各元素的符號及名稱是A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出下列反應的化學方程式。

B與C反應：________。

F與AB₂反應：________。

有A、B、C三種元素。已知A的最高正價與其負價的代數(shù)和為6；A、C的離子外層電子排布相同；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零。

（1）上述各元素的符號是：

A：________，B：________，C：________。

（2）CA的水溶液與AgNO₃溶液反應的離子方程式為________。

（3）B的最高價氧化物與C的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為________。

按照下列要求，回答有關問題。

（1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合價分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請寫出這兩種元素最高正化合價氧化物對應水化物的化學式，并比較它們酸性的強弱。

（3）H₂SO₄、H₂SeO₄分別是硫元素和硒元素最高正化合價氧化物對應的水化物，且H₂SO₄的酸性強于H₂SO₄。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強弱。

（4）溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強弱。

（5）請用一個化學反應事實說明氟的非金屬性強于氧，并寫出相關的化學反應方程式。

（6）能夠說明氯元素的非金屬性強于溴元素的化學事實有哪些？

下列是將原子序數(shù)為1—18的元素按一定規(guī)律排列而成的。

試回答有關問題：

（1）按照元素的原子序數(shù)遞增順序，寫出下列元素符號：

②________；④________；⑤________；⑥________；⑦________。

（2）在由①、③、⑦、⑧等四種元素形成的簡單離子中，電子層數(shù)相差最大的離子是__________，畫出這兩種離子的結構示意圖。

（3）表中第二橫行元素的原子都有________個電子層。隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從________增到________，原子半徑（Ne除外）依次________，最高正化合價（O、F除外）依次________，最低化合價從-4的________元素開始遞變到________價的________元素。第三橫行重復上述變化。

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構，試回答下列問題：

（1）A、B兩元素原子序數(shù)大小順序為________，

（2）A、B兩元素原子最外層電子數(shù)大小順序為________，

（3）A、B兩元素原子的電子層數(shù)大小順序為________。

現(xiàn)有A、B、C三種元素，B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差5，0.9g單質(zhì)C與足量鹽酸作用放出1.12L氫氣（標準狀況），且生成C的三氯化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A是________，B是________，C是________。

（2）三種元素的最高價氧化物對應水化物酸堿性強弱順序。

已知元素的電負性和原子半徑、化合價等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性：

試結合元素周期律知識完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是__________；

（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性是指__________；

（3）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________。

A元素的原子核外K層和L層電子總數(shù)等于M層和L層的電子總數(shù)，B元素和A元素可形成AB型離子化合物，且B離子比A離于多f個電子層，則：

（1）A的元素符號是________，A的離子結構示意圖是________；B的元素名稱是________，原子結構示意圖是________。

（2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學反應方程式為________。