假定元素周期表是有限的，根據已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。

（1）根據每個周期最后一個金屬元素出現的族序數，預測周期表中原子序數最大的金屬元素將在________周期，族（注：把O族看作ⅦA族）。周期表元素在填滿________周期后將結束。

（2）根據周期表中每個周期非金屬元素的種數（把稀有氣體元素看作非金屬元素），預測周期表中應該有________種非金屬元素，還有________種沒發(fā)現，沒發(fā)現的非金屬元素處于________周期________族。

下表是1930年以后廣泛使用的一種“三角形元素周期表試與教材附錄中的長式周期表對照，指出“三角形元素周期表”的優(yōu)缺點。

有核電荷數在1～18內的A、B、C、D、E種元素，其原子序數依次增大。其中B元素的最高正價與負價代數和為2；B的最高價氧化物中B的含量為26％；C元素的+2價離子核外有10個電子；A與B電子層數相同，最外層電子數與C相同；C、D、E為電子層數相同的原子，其中E是具有相同電子層數的一行元素中原子半徑最小的；D與E相差一個質子。

（1）A元素的名稱為________。

（2）C元素的＋2價離子結構示意圖為________。

（3）B元素的最高正價為________。

（4）與某金屬反應時，D元素最多得到的電子數目為________。

（5）E元素單質與水反應的離子方程式為________。

AB₂離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩爾AB₂分子中含有54mol電子，且有下列反應：

①H₂十B₂點燃C②B₂十X→Y＋AB₂十H₂O③Y＋C→AD₂＋Z，已知Z有漂白作用。試回答：⑴AB₂的化學式________。_的

（2）寫出③的化學方程式為________。

元素A的單質能與H₂化合生成H_xA，在標準狀況下，8.5gH_xA氣體的是5.6L，含5.1gH_xA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反應，并生成黑色沉淀，則

（1）A元素的相對原子質量是________，若A的質子數等于中子數，則A是________元素。

（2）A的最高價氧化物是________，室溫下呈________態(tài)，其分子由________鍵結合而成。

（3）用電子式表示H_xA的形成過程________。

（4）H_xA與CuCl₂溶液反應的離子方程式為________。

有A、B、C、D四種元素：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個電子。

（1）A、B、C、D各是什么元素？

（2）寫出B、C、D最高價氧化物的水化物化學式。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性。

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數X>W>Z>Y。W原子最外層電子數不超過最內層電子數。X原子L層電子數是其他各層電子總數的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價氧化物分子的電子數之比為5︰11。Z是自然界中含量最多的元素。

（1）Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應，其化學方程式可能是：________。

（2）Y元素可形成化學式為Y₆₀的物質，該物質稱為足球烯。已知該物質溶于苯等有機溶劑，熔點較低，由此可推測Y₆₀晶體屬于_______晶體，Y原子間形成_______鍵。

（3）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________<________（用化學式表示）。

（4）這四種元素原子半徑的大小為：________>________>________>________（填元素符號）。