由某元素X構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種分子量，分別為70、72、74．該氣體中三種分子(與分子量對應)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1．試確定：

(1)X元素有幾種同位素，質(zhì)量數(shù)分別是多少？

(2)各同位素的原子百分比是多少？

(3)X元素的原子量．

現(xiàn)有A、B、C三種元素，B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，0.9g單質(zhì)C與足量鹽酸作用放出1.12L氫氣(標準狀況)，且生成C的三氯化物．回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________．

(2)三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序是：________．

密度為0.478g/L的、、的混合氣體通過鎳催化劑后，度增大到1.062g/L(密度均在標準狀況下?lián)Q算)．試求原混合氣體中各種體的體積分數(shù)．

石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．聚氯乙烯是用途十分廣泛石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：

請回答以下問題：

(1)已知反應①中二氯乙烷的產(chǎn)率為98％，反應②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95％，則2.8t乙烯可制得氯乙烯______t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫_______t．(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

(2)為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產(chǎn)：

由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷，通過反應②得到氯乙烯和產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝．

由于副反應的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產(chǎn)依次為a％、c％；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產(chǎn)率為b％．試算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化，不消耗氯化氫)．

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域．其制取原理為：由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗：

(1)稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成，并放出氨氣3.36L(標準狀況)．

①上述反應的化學方程式為___________；

②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為_________．

(2)另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L(標準狀況)，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為(已折算成標準狀況，AlN不跟反應)．該樣品中含雜質(zhì)炭_______g．

準確稱取6g鋁土礦樣品(含)放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：

請?zhí)羁栈卮穑?/P>

(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

(2)若a=，用于沉淀消耗NaOH的體積是__________mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)：為__________，為__________，為__________；

(3)a值的范圍應是__________，在這個范圍內(nèi)，a值越大，__________的質(zhì)量分數(shù)越�。�

把30mL的和的混合氣體，通入倒立于水槽中裝滿水的量筒內(nèi)，最后剩余7.5mL氣體，試求原混合氣體中和的體積．

將32.64g銅與140mL，一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的是NO和混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：

(1)NO的體積為_________L，的體積為__________L．

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L．

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30％的雙氧水__________g．

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合樣品①②③．甲、乙、丙三同學各取一樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量．

(1)甲取樣品①強熱，所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為_______g．

(2)乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清石灰水變渾濁．再將反應后的固體與足量的稀微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為__________樣品②中CuO的質(zhì)量為____________g(以含a、b的代數(shù)式表示)．

(3)丙取樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減少了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為

_________________．

用1體積水吸收560體積(標準狀況)，所得氨水的密度為

．求：

(1)氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

(2)氨水的物質(zhì)的量濃度為多少?