在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按圖連接．

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應是 ________，Zn①極是________極，電極反應為________，Zn②極是________極，電極反應為_______．

(2)上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，則這一裝置是________，Zn①極是極，電極反應式是________，Zn②極是________極，電極反應式是________．

(3)上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學反應為________，Zn②極發(fā)生的有關電化學的反應為________．

1991年我國首創(chuàng)以鋁——空氣——海水電池作為能源的新型海水標志燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水中數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，則電源負極材料為：________，正極材料為：________．正極反應為：________；負極反應為________．

在一個容積固定的反應器中，有一個可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應．各物質的起始加入量如下：A、B和C均為：4.0mol，D為6.5mol，F為2.0mol，設E為xmol．當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置．

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(1)若x=4.5，則右側反應在起始時向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行．欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于________．

(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)．其理由是_________________________________．

對于密閉容器中進行的反應：，溫度不變時：①若容器體積不變，通入，則平衡________移動；通入惰性氣體(指不與混合體系中物質反應的氣體)，則平衡________移動．②若容器中氣體的壓強保持不變，則通入惰性氣體時，平衡________移動．

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡．

　　(1)該化學方程式中各物質的化學計量數為a=________、b=________、c=________、d=________；

　　(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A________、B________、D________．

　　(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)．

A、B、C三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的電子式為________．1molB單質能從鹽酸中置換3g氫氣，此時B轉變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結構的離子，則B離子的結構示意圖為________，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________．C元素有3個電子層，且最外電子層比次外電子層少2個電子，則C元素是________，C與鈉反應生成的化合物中的化學鍵類型是________，該化合物的形成過程是(用電子式表示)________．

在一定條件下A與B反應可生成C與D，其能量變化如下所示：

(1)若，反應體系的總能量(“升高”、“降低”)________，為(“吸熱”、“放熱”)________反應，其原因是________．

(2)若，反應體系的總能量(“升高”、“降低”)________，為(“吸熱”、“放熱”)________反應，其原因是________．

氮化鈉()是一種重要的化合物，它與水反應可產生．請回答下列問題：

(1)的電子式是________，該化合物是由________鍵形成．

(2)與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式是________．

(3)與水的反應屬于________反應．

(4)比較中兩種微粒的半徑：________(填寫“＜”、“=”、“＞”)．

A、B、C、D、E是中學化學常見的分子或離子，它們具有相同的電子數，且A是由5個原子核組成的粒子．它們之間可發(fā)生如下變化：A＋B=C＋D，B＋E=2D，且D與大多數酸性氧化物及堿性氧化物均能反應．

(1)A的電子式為________；E的電子式為________．

(2)B的化學式為________；C的化學式為________；D的化學式為________；E的化學式為________．

(3)用電子式表示D的形成過程：________．

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為()，B原子L層的電子數是K層的3倍；0.1molC單質能從酸中置換出2.24L氫氣(標準狀況)，同時它變成Ne原子的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．

(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：

A________、B________、C________、D________．

(2)D元素在周期表中屬________周期________族．

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程_________，該分子是________分子．(“極性”、“非極性”)

(4)A和B的單質充分反應生成“化合”物的結構式是________，屬于________分子．(“極性”、“非極性”)

(5)四種元素中，________的最高價氧化物的水化物既能溶于酸、又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學方程式為：________．