Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途_________．

Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜的是__________．

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Ⅲ．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置見圖(圖中夾持裝置均已略去)．

[實驗操作]

①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e，在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸，打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度．

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示，氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅．

回答下列問題：

(1)檢驗氫氣純度的目的是_____________．

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是_______________；防止了實驗裝置中壓強過大，此時再打開彈簧夾b的原因是_____________，C瓶內(nèi)氣體的成分________________．

(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是_____________，反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜地燃燒……”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_________；堿石灰的作用是_________．

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是__________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式與解釋是___________．

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是__________其理由是__________．

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是__________________．

中石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，是載體且不溶于硝酸，該催化劑回收實驗如圖所示．其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

(1)加酸溶解應(yīng)該選用裝置___________(選填a、b、c)．

(2)在實驗操作(Ⅱ)，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________．

(3)實驗操作(Ⅳ)所需玻璃儀器為___________(填寫三種)．

(4)在實驗操作(Ⅶ)從镕液獲得晶體需要進行的實驗操作依次為：_________________________．

a．蒸餾　b．蒸發(fā)　c．灼燒　d．過濾　e．冷卻結(jié)晶

(5)已知：

NO和的混合氣體的組成可表示為．該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為___________．

(6)已知中Ag的質(zhì)量分數(shù)計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為__________和_________．

利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是____________．

(2)經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生________mol(用含n的代數(shù)式表示)．

(3)和反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是________(多選扣分)．

a．相似相溶原理

b．勒夏特列原理

c．酸堿中和原理

(4)由分解得到的可以用于_______(寫出的一種重要用途)．

(5)整個流程有三處循環(huán)：一是，循環(huán)，二是循環(huán)．請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))．

如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C是無色氣體，部分生成物已略去．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)物質(zhì)X可以是_________，C是________，F(xiàn)是_________．

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________，

(3)反應(yīng)②的離子方程式是________．

下圖①～分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

(1)①、③、④的化學(xué)式分別是______、______、______．

(2)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．

實驗室里若用如右圖所示裝置制取氨氣，試用表格形式列出圖中裝置的錯誤之處，并用文字簡要說明如何改正．

氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣，而氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水卻反應(yīng)生成和，下面是甲、乙兩位同學(xué)提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向)．

填空和回答問題：

(1)甲、乙兩同學(xué)提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？(填“能”或“不能”)甲：________，乙：________．

(2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答)．

答：__________________________________________．

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉，這種粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”．實驗中必須使用普通鐵粉、鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)．填寫下列白：

(1)①實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；

②燒瓶B的用是_____________；

③燒瓶C的作用是___________；

④在試管D中集得到的是_________．

(2)實驗時，U型管G中應(yīng)加入的試劑是_______．長頸漏斗H中應(yīng)加入____________．

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)字母)____________．

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)程式是____________．

(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須___________；

E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)__________．

海藻中含有豐富的碘元素(以形式存在)．實驗室中提取碘的流程如下：

(1)在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖(見題后說明)．實驗操作③的名稱是_________，所用主要儀器名稱為___________．

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________(填序號)．

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量(填序號)____________溶液，反應(yīng)的離子方程式為_________________________．

(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾(如上圖所示)．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)．

①______________，②____________，③_____________，

④______________，______________，_______________．

(5)實驗中使用水浴的原因是______________，最后晶體碘聚集在______________(填儀器名稱)中．