在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是

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①a＋b=15�、赼=b＋15�、踑=b－5�、躠＋b=22

鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素．鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族．鎵的熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃．鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)．它可過(guò)冷到－120℃．由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是

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A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中

D．金屬性比鋁強(qiáng)

有X、Y、Z三種元素，X和Y可以形成XY和兩種化合物；Z與X、Y分別形成和兩種化合物，在這兩筇中化合物中總電子數(shù)為10，則X、Y、Z三種元素分別是

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已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：，則下列判斷正確的是

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A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C．原子半徑：X＞Y＞Z

D．原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=X＋Z

下列遞變情況不正確的是

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A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)

B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是

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A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換出生成的比1molB從酸中置換出生成的多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

據(jù)報(bào)道，高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一．已知鉈和鋁同主族，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是

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A．是銀白色金屬

D．是軟質(zhì)金屬

C．Tl與化合生成

D．是兩性化合物

同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物是無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述不正確的

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A．它是一種共價(jià)化合物

B．在加熱時(shí)此化合物可以分解

C．這種化合物能跟堿發(fā)生反應(yīng)

D．該化合物可以由與HI化合而成

下列有關(guān)敘述正確的是

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A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B．元素周期律的變化是因?yàn)樵�素原子最外層電子�?shù)由1～8周期性的變化而引起的

C．半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是：、、、，而還原性由弱到強(qiáng)的是：、、、

D．某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28

下列敘述正確的是

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A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等