下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是：①碳酸鈉溶液與鹽酸；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸；③苯酚鈉溶液和CO₂；④硝酸銀溶液和氨水；⑤氯化鋁溶液與氨水；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．

A．

③⑤

B．

①③⑥

C．

僅有⑤

D．

②④

下列4組連線中，完全正確的一組是

A．

B．

C．

D．

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中，正確的是

A．

配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入適量鐵粉

B．

用加熱法測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低

C．

將濃硫酸在量筒中稀釋

D．

將鋅粒投入CuSO₄溶液中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量一定增加

類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確．以下幾種類推結(jié)論中正確的是

A．

CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推出Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃

B．

NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，推出CH₄沸點(diǎn)高于SiH₄

C．

H₂SO₄為強(qiáng)酸，推出HClO₄為強(qiáng)酸

D．

碳的＋4價(jià)化合物穩(wěn)定，推出鉛的＋4價(jià)化合物穩(wěn)定

元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)．某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性．下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是

A．

鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B．

氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液

C．

氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液

D．

鋁熱反應(yīng)

下列說法正確的是

A．

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－Fe²⁺

B．

氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．

粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

D．

用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－Cl₂↑

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是

A．

該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

B．

該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C．

若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙；

D．

生成1 mol　N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

下列敘述正確的是

A．

直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體

B．

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

C．

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．

膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法不正確的是

A．

電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，氫離子濃度增大，故溶液pH減小

B．

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．

5.6 g鐵與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．

100 mL　2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含分子數(shù)均為N_A

D．

18 g水中含有的電子數(shù)為10N_A