一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250 mL　2 mol/L的HNO₃溶液中，反應(yīng)完全，無(wú)固體剩余，生成1.12 L　NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少是

A．

450 mL

B．

500 mL

C．

400 mL

D．

無(wú)法判斷

1 L　0.1 mol/L　AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時(shí)，下列判斷正確的是(設(shè)電解過(guò)程中溶液不蒸發(fā))

A．

溶液的濃度變?yōu)?.08 mol/L

B．

陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL　O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²²個(gè)

D．

反應(yīng)中有0.01 mol的Ag被氧化

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO₂)，充電時(shí)LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，下列說(shuō)法正確的是

A．

充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC₆－e^－Li＋C₆

B．

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO₂＋Li^＋＋e^－LiCoO₂

C．

羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．

鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

分子式為C₅H₁₁Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個(gè)－CH₃，兩個(gè)－CH₂－，一個(gè)和一個(gè)－Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是

A．

電解過(guò)程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．

電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．

電解一段時(shí)間后，石墨電極上有O₂產(chǎn)生

D．

整個(gè)電解過(guò)程中，H^＋的濃度不斷增大

下列離子方程式正確的是

A．

明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：

Al^3＋＋4OH^－AlO＋2H₂O

B．

漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：

Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂OCaCO₃↓＋2HClO＋CO

C．

FeBr₂溶液中加入過(guò)量的氯水：

2Br^－＋Cl₂Br₂＋2Cl^－

D．

澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液：

Ca^2＋＋2OH^－＋2HCOCaCO₃↓＋2H₂O＋CO

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的敘述中，正確的是

A．

常溫常壓下22.4 L　C₂H₆中含有6N_A個(gè)C－H鍵

B．

18 g　D₂O中含有的電子數(shù)為10N_A

C．

用V₂O₅作催化劑，在密閉容器中加熱1 mol　O₂和2 mol　SO₂可生成2N_A個(gè)SO₃分子

D．

電解精煉銅中當(dāng)有6.4 g精銅析出時(shí)，電路中有0.2N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．

利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K₂SO₄溶液

B．

用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以?xún)艋�膠體

C．

用濾紙過(guò)濾除去溶液中的膠體粒子

D．

向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制備Fe(OH)₃膠體

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是

A．

1 mol鋅片與含1 mol　HCl的稀溶液混合

B．

1 mol　MnO₂粉末與含4 mol　HCl的濃鹽酸共熱

C．

常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中

D．

常溫下1 mol銅片投入含4 mol　HNO₃的濃硝酸中