從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

①②③

②③⑤

③④⑤

全部

已知：25℃時(shí)，K[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K[MgF₂]＝7.43×10^－11．下列說法正確的是

25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20 mL　0.01 mol·L^－1氨水中的K比在20 mL　0.01 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中的K小

25℃時(shí)，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

欲使0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(HCO)、c(CO)都減少，其方法是

加入飽和石灰水溶液

加入氫氧化鈉固體

通入氯化氫氣體

通入二氧化碳?xì)怏w

在下列溶液中，能常量共存的離子組是

能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

常溫下[H⁺]/[OH^－]＝10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^－

含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K⁺、SO、S^2－、CO

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

下列應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的是

利用甲裝置可以制取少量H₂

利用乙裝置可以驗(yàn)證Na₂O₂與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

利用丙裝置驗(yàn)證KHCO₃和K₂CO₃的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K₂CO₃

利用丁裝置制取SO₂，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO₄溶液

下列說法不正確的是

HCl、H₂S、PH₃的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱

NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性由強(qiáng)到弱

HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由強(qiáng)到弱

Cl^－、Br^－、I^－的還原性由強(qiáng)到弱

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定試液pH

將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

欲從碘水中分離出I₂，可將適量的CCl₄加入碘水中振蕩靜置分層后分液

為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有N_A個(gè)氧原子

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　H₂O₂中含分子數(shù)為0.5 N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　H₂中含中子數(shù)為2 N_A

100 mL　0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的個(gè)數(shù)為0.01 N_A

實(shí)驗(yàn)室里取用金屬鈉時(shí)，用到的儀器用品是

①試管夾

②鑷子

③小刀

④濾紙

⑤試管

⑥玻璃棒

⑦藥匙

⑧玻璃片或培養(yǎng)皿

①③⑤⑦

②④⑦⑧

③④⑤⑧

②③④⑧