將0.4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃，消耗a mol　HC1、b mol　NaOH，則a＋b的最小值為

1.6

0.8

0.6

0.4

CO和H₂是有機(jī)合成的重要原料．某化學(xué)小組擬用下列裝置抽取合成氣CO、H₂O．將x mol　O₂和一定量CH₄在燃燒室中不完全燃燒，產(chǎn)生的物質(zhì)完全進(jìn)入催化室與CH₄恰好完全反應(yīng)，生成CO和H₂．則從催化室中出來的H₂為

3x mol

4x mol

5x mol

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為

＋1

＋2

＋3

＋4

在FeO、Fe₂O₃、CaCO₃的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56％，則CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是

10％

25％

30％

35％

0.0020

0.011

0.11

0.22

一定溫度和壓強(qiáng)下，8 g　A和17 g　B的混合氣體的體積為900 mL，相同狀況下，4 g　A和14 g　B的混合氣體的體積為600 mL．則A和B可能分別是下列各組中的

CH₄和O₂

CO和CO₂

NH₃和NO

H₂和CH₄

下列敘述一定正確的是

室溫下，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH＝b，則b＝a＋1

在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

90℃下，1.0×10^－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10^－6 mol/L燒堿溶液的pH＝8.0

室溫下，若1 mL　pH＝1的鹽酸與100 mL　NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則混合前NaOH溶液的pH＝11

按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀(KIO₃)即成為可以為人體補(bǔ)充碘元素的“加碘食鹽”．KIO₃可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得．以下關(guān)于這一生產(chǎn)得敘述正確的是

KIO₃在陽極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)物為H₂

可以用不銹鋼棒作兩個(gè)電極的材料

產(chǎn)生IO離子的電極周圍溶液pH增大

溶液中陽離子向陽極移動(dòng)

下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是

鋼管大部分浸在淡水中，主要發(fā)生析氫腐蝕

鋼管若采用外加電流的陰極保護(hù)措施，應(yīng)當(dāng)與電源的正極相連

鋼管若需保護(hù)，可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法

電解氯化鈉溶液時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子，若不考慮氣體的溶解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

溶液的pH變化：①增大，②減小

電極反應(yīng)式：②中負(fù)極：Zn―2e^―Zn²⁺，①中陽極：Cu²⁺＋2e^―Cu