下列說法中正確的是

強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)

實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣

由HgCl₂生成Hg₂Cl₂時，汞元素被還原了

I^－、Br^－、Cl^－的還原性依次減弱，氧化性依次增強

下列敘述正確的是

將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

下列推斷合理的是

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

濃H₂SO₄有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

鋅與一定量的濃H₂SO₄反應(yīng)后生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體22.4 L，則消耗鋅的質(zhì)量為

65 g

56 g

32.5 g

130 g

下列溶液中能夠區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是

①澄清石灰水

②H₂S溶液

③酸性KMnO₄溶液

④氯水

⑤品紅溶液

①②③

②③④

除①以外

全部

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

近期北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用．下列敘述正確的是

硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子結(jié)構(gòu)

將硫化氫通入溴水，溴水褪色

硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H₂S2H⁺＋S^2－

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液．經(jīng)測定ClO^－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

21∶5

11∶3

3∶1

4∶1

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋2CO₂↑＋2H₂O＋K₂SO₄下列說法正確的是

KClO₃在反應(yīng)中得電子

ClO₂是氧化產(chǎn)物

H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原

1 mol　KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

下列關(guān)于氯的說法正確的是

Cl₂具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

C、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

實驗室制備Cl₂可用排飽和食鹽水集氣法收集

1.21 L　Cl₂含有1.78　N_A個質(zhì)子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))