下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

下圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

下圖表示0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

下圖表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO₃的不飽和溶液

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pH

用量筒量取20 mol·L^－1　H₂SO₄溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取少量氨氣

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置出去Cl₂中的少量HCl

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

N₂的電子式：

S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

用石墨作電極電解1 mol/L　CuSO₄溶液，當(dāng)c(Cu²⁺)為0.5 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況

CuSO₄

CuO

Cu(OH)₂

CuSO₄·5H₂O

三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說(shuō)法正確的是

可用鐵作陽(yáng)極材料

電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－Cl₂↑

1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了2 mol電子

按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液(足量)．通電一段時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則A合金中銅、鋅原子個(gè)數(shù)比為

4∶1

3∶1

2∶1

任意比

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是

H₂和Cl₂

Cu和Cl₂

H₂和O₂

Cu和O₂

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極

電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極

電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極

近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

左邊為該電池的負(fù)極

該電池可在高溫環(huán)境下使用

該電池負(fù)極反應(yīng)為：H₂－2e^－2H⁺

該電池正極反應(yīng)為O₂＋4e^－2O^2－