下列敘述正確的是

將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是

正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液?

正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃溶液?

正極為鉑，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液?

正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液?

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L　CO₂通入150 mL　1 mol/L　NaOH溶液中，下列說法正確的是

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1，保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C則

平衡不移動(dòng)

再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

再達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

向V L　FeBr₂溶液中通入a mol氯氣，使溶液中的溴離子一半被氧化成溴，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

將體積為10 mL、pH都等于3的氯化銨和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5．則稀釋后溶液的體積

a＝b＝1000 mL

有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系．分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是

正反應(yīng)吸熱，m＋n＞p＋q

正反應(yīng)吸熱，m＋n＜p＋q

正反應(yīng)放熱，m＋n＞p＋q

正反應(yīng)放熱，m＋n＜p＋q

25℃、pH與體積均相等的氨水和燒堿溶液中，c( NH]和c( Na⁺]關(guān)系正確的是

無法判斷

在一定條件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－．下列說法正確的是

稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

通入H₂S，HS^－濃度增大

升高溫度，c(HS^－)/c(S^2－)減小

加入NaOH固體，溶液pH減小

在一定溫度下，反應(yīng)：A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是

單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的B₂

單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的AB

容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B₂