下列說法不正確的是

A．

分散系中分散質(zhì)粒子的大�。簼嵋海灸z體＞溶液

B．

利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液

C．

除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加人稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌

D．

采用分液的方法分離植物油和汽油

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．

乙烯的球棍模型：

B．

鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．

CO₂的電子式：

D．

氧氣和臭氧互為同素異形體

2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件．在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果．如果在CrCl₃溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極．以下說法中正確的是

A．

鐵制零件應(yīng)該連接電源的負極

B．

陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr³⁺＋3e^－＝Cr

C．

為了增強溶液的導(dǎo)電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強電解質(zhì)，提高溶液的pH

D．

當(dāng)通過1.5 mol　e^－時，鐵制零件上可沉積78 g鉻鍍層

已知C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O₂(g)CO2(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝－484.0 kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₃＝－283.0kJ/mol

則下列說法或方程式書寫不正確的是

A．

C(s)的燃燒熱ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．

H₂(g)的燃燒熱ΔH＝－242.0 kJ/mol

C．

C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＜－484.0 kJ/mol

通過實驗操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實驗操作和事實的解釋正確的是

A．

不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強電解質(zhì)

B．

CuSO₄溶液中加入ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

C．

中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗

D．

某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為Cl₂有強氧化性

鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用．下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是

A．

鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn

C．

乙圖中措施屬于外加電流的保護法

D．

乙圖中把被保護的鐵閘門連接在電源的正極

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是

A．

由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子

B．

F₂比I₂活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強

C．

丁達爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征

D．

MgO可以除去MgCl₂溶液中含有的FeCl₃

在容積為2 L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂OCO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，起始時充入1 mol　CO和0.8 mol　H₂O，經(jīng)過2 min后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時CO₂的濃度為0.2 mol·L^－1，下列說法正確的是

A．

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K＝

B．

CO和H₂O的轉(zhuǎn)化率相同

C．

2 min內(nèi)，用H₂表示的反應(yīng)速率為：v(H₂)＝0.1 mol/(L·min)

D．

升高溫度時，V_正減小，v_逆增大

將濃度為0.2 mol·L^－1　NH₄Cl溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是

A．

c(H⁺)

B．

K_h(NH₄Cl)

C．

c(NH₃·H₂O)/c(NH⁺₄)

D．

c(NH⁺₄)

在容積為2 L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，起始時充入3 mol　A和2.5 mol　B混合氣體，經(jīng)過5 min生成0.5 mol　D，下列說法正確的是

A．

B的平均消耗速率為0.3 mol/(L·min)

B．

C的平衡濃度為2 mol/L

C．

若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3∶1，則體系處于平衡狀態(tài)

D．

平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動