將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器里，把四個(gè)容器用導(dǎo)管連成一個(gè)整體，若使各氣體充分混合(保持溫度不變)，混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

3∶4

D．

3∶8

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：

①A²⁺＋BB²⁺＋A

②A²⁺＋CC²⁺＋A

③B²⁺＋CC²⁺＋B

④C²⁺＋DD²⁺＋C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是

①氧化性：A²⁺＞B²⁺＞C²⁺＞D²⁺

②氧化性：D²⁺＞C²⁺＞B²⁺＞A²⁺

③還原性：A＞B＞C＞D

④還原性：D＞C＞B＞A

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

當(dāng)溶液中X₂O和SO離子數(shù)之比為1∶3時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A．

所含原子數(shù)相等

B．

氣體密度相等

C．

氣體質(zhì)量相等

D．

摩爾質(zhì)量相等

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol　CO和1 mol　H₂O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是

A．

在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B．

平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C．

CO的轉(zhuǎn)化率為50％

D．

其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl＋H₂OHBrO＋HCl，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是

A．

是較強(qiáng)的氧化劑

B．

是一種化合物

C．

能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)

D．

BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑

可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

若某氖原子的質(zhì)量a g，¹²C原子的質(zhì)量是b g，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．

該氖原子的相對原子質(zhì)量是12 a/b

B．

該氖原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g

C．

Wg該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aN_A)mol

D．

Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)為10 W/a

現(xiàn)有VL濃度為0.5 mol·L^－1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是

A．

加熱濃縮到溶液體積為L

B．

加入0.05 mol·L^－1鹽酸0.125 VL

C．

加入10 mol·L^－1鹽酸0.1 VL，再稀釋至1.5 VL

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2 L氯化氫氣體

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是

①從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶；

②可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純；

③用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將膠頭滴管伸入試管中；

④用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼；

⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攪拌和冷卻；

⑥選用100 mL量筒量取4.53 mL稀硫酸

A．

①③④⑤

B．

①③④⑥

C．

②④⑤

D．

以上答案均不正確