下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是

如果電子云圖像是由兩個 s電子重疊形成的，即形成s－sσ鍵

s電子與p電子形成s－pσ鍵

p電子與p電子不能形成σ鍵

HCl分子里含一個s－pσ鍵

氨氣溶于水時，大部分NH₃與H₂O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH₃·H₂O分子．根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH₃·H₂O的結(jié)構(gòu)式為

下列說法不正確的是

雙鍵、叁鍵中都有π鍵

成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固

因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定

所有原子軌道在空間都具有自己的方向性

下列說法不正確的是

σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)

兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵

氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

N₂分子中有一個σ鍵，2個π鍵

肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是

原子核外電子排布式：A為1s₂2s₂，B為1s₂

結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

若某基態(tài)原子的價電子排布式為4d₁5s₂，則下列說法正確的是

該元素基態(tài)原子中共有3個電子

該元素原子核外有5個電子層

該元素原子最外層共有3個電子

該元素原子M能層共有8個電子

已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：

I₁＝736 kJ·mol^－1，I₂＝1450 kJ·mol^－1，

I₃＝7740 kJ·mol^－1，I₄＝10500 kJ·mol^－1，

I₅＝13600 kJ·mol^－1，則該原子形成離子的化合價為

＋1

＋2

＋3

＋4

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是

兩種原子的電子層上全部都是s電子

3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子

最外層電子排布式為2s₂2p₆的原子和最外層電子排布式為2s₂2p₆的離子

原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

下列關(guān)于電子層與能級的說法中不正確的是

原子核外電子的每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n₂

任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)

同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)相同

1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相同

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

X原子和Y原子最外層都只有1個電子

X原子的核外電子排布式為1s₂，Y原子的核外電子排布式為1s₂2s₂

X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子

X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子