可逆反應(yīng):2NO₂2NO+O₂在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2 nmolNO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C[H⁺]、C(OH^－)滿足C(H⁺)·C(OH⁺)＝10^－24，則下各離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．

K⁺　Na⁺　AlO₂^－　Cl^－

B．

Na⁺　Cl^－　SO₄^2－　HCO₃^－

C．

NH₄⁺　Na⁺　NO₃^－　SO₄^2－

D．

Ba²⁺　Na⁺　Cl^－　NO₃^－

下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組

A．

使PH＝0的溶液：Fe²⁺ 、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

B．

C(H⁺)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－

C．

酸性環(huán)境下：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、

D．

使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．

無(wú)色透明的水溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、MnO₄^－

B．

pH＝1的NaNO₃水溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．

c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Br^－

D．

由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：H^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

下列離子方程式正確的是

A．

向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣　2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B．

向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫　Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

C．

向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

D．

將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中Fe(OH)₃+3H＝Fe³⁺+3H₂O

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．

將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中SO₂＋2 ClO^－＋H₂O＝＝SO₃^2－＋2 HClO

B．

在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH＝7　2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2 OH^－＝BaSO₄↓＋2 H₂O

C．

小蘇打溶液和甲酸混合HCO₃^－＋HCOOH＝HCOO^－＋CO₂↑＋H₂O

D．

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca^2＋十OH^－＋HCO₃^－＝＝CaCO₃↓＋H₂O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^{?/SUP>+H₂↑}

B．

在漂白粉溶液中通入過量SO₂ ：ClOˉ+SO₂+H₂O＝HSO₃^━+HClO

C．

碳酸氫銨溶液與燒堿溶液共熱：

D．

實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

下列離子方程式正確的是

A．

等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與明礬溶液混合：3Ba^2＋+6OH^－+2Al^3＋+3SO₄^2－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．

Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H^＋＝Fe^3＋+3H₂O

C．

H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2O₂^2－＝4OH^－+¹⁸O₂↑

D．

CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu^2＋+2HS^－+2H₂O＝Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

一種化學(xué)冰袋含有，用時(shí)將它們混臺(tái)并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間．以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的是：

A．

脫水是吸熱過程

B．

較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于脫水較慢的過程

C．

銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．

溶于水會(huì)吸收熱量

已知31 g白磷變成31 g紅磷放出18.39 KJ熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)中：

4 P(白磷，s)+5 O₂(g)＝2 P₂O₅(s)　△H＝－Q₁ KJ/mol

4 P(紅磷，s)+5 O₂(g)＝2 P₂O₅(s)　△H＝－Q₂ KJ/mol

Q₁和Q₂的關(guān)系為

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＝Q₂

C．

Q₁＜Q₂

D．

無(wú)法確定