下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02 mol　e^－，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．

在①中Cu棒為陽(yáng)極，在②中Cu棒為負(fù)極

B．

電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＜②

C．

電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑；②中負(fù)極：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

D．

溶液的pH：①不變，②增大

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列說(shuō)法不正確的是

A．

正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．

電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．

該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

把等物質(zhì)的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺�得溶液用石墨做電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是

A．

H₂

B．

Ag

C．

Cl₂

D．

O₂

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．

氯氣通入水中：Cl₂＋H₂O2H⁺＋ClO^－＋Cl^－

B．

硫化鈉溶于水中：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．

銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H⁺＋NO₃^－＝Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

D．

水玻璃與鹽酸反應(yīng)：SiO₃^2－＋2H⁺＝H₂SiO₃↓

室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

A．

Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－

B．

K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C．

K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

D．

NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．

在1 mol甲基(－CH₃)中所含的電子數(shù)為9 N_A

B．

7.1 g　C1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　NH₃和CH₄混合氣體所含電子總數(shù)為2 N_A

D．

1 L　pH為l的溶液中含有N_A個(gè)H⁺

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅椕碳钚緣緋匾鄖庋躉?厝芤何?緗庖海?緋刈芊從κ轎?—Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)＋H₂O(1)＋2e^{?/SUP>＝Mn₂O₃(s)＋2OH?/SUP>(aq)}

C．

電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．

外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

有4種有機(jī)物：①②③④CH₃－CH＝CH－CN，其中

可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為

A．

①③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

巳知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^{2?/SUP>、NO₃?/SUP>，則該溶液中還可能大量存在的離子組是}

A．

Al³⁺、CH₃C00^{?/SUP>、Cl?/P>}

B．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^?/P>

C．

Mg²⁺、Cl^{?/SUP>、I?/P>}

D．

Na⁺、NH₄⁺、Cl^?/P>

下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

A．

用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．

用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C．

用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D．

用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)