在20 g密度為dg／cm³的硝酸鈣溶液里含l g Ca^2＋，則NO₃^－離子的物質(zhì)的量濃度是

A．

mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

2.5d mol·L^－1

D．

1.25d mol·L^－1

某溫度下，在一密閉容器中有適量的Cl₂和NH₃，完全反應(yīng)后容器中只有N₂和NH₄Cl顆粒，則容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為

A．

1∶11

B．

11∶7

C．

11∶1

D．

7∶11

鉀和另外一種堿金屬組成18 g的合金與水完全反應(yīng)，放出2.24 L的H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，合金中另一種金屬可能是

A．

Cs

B．

Rb

C．

Na

D．

Li

純凈的碳酸氫鈣樣品在高溫下分解，當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為原樣品質(zhì)量的一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是

A．

5%

B．

75%

C．

92.7%

D．

100%

欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na^＋，則90 ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量為

A．

10.5 g

B．

11.5 g

C．

21 g

D．

23 g

氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，NaH和水反應(yīng)放出H₂，下列敘述中正確

的是

A．

該反應(yīng)的離子方程式為H^－＋H₂O＝OH^－＋H₂↑，反應(yīng)屬置換反應(yīng)

B．

NaH中氫離子半徑大于鋰離子半徑

C．

等質(zhì)量的NaH比Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)放出的氣體質(zhì)量多

D．

鈉與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉時(shí)耗氫量等于生成的氫化鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣量

某種混合氣體由CO和H₂組成，其密度為相同條件下O₂密度的，將3.2 g該混合氣體充入一盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，再通入過量的O₂，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了

A．

3.2 g

B．

4.4 g

C．

5.6 g

D．

6.4 g

已知鋇的金屬活動(dòng)性介于鋰和鈉之間，下列反應(yīng)中可以實(shí)現(xiàn)的是

A．

在溶液中鋇離子可以氧化鋅，使之成為鋅離子

B．

氯化鋇溶液與Na₂S溶液反應(yīng)可生成硫化鋇

C．

鋇與碳酸鈉溶液可發(fā)生置換反應(yīng)，最終生成沉淀

D．

BaO₂與SO₂反應(yīng)生成鹽，并放出O₂

關(guān)于NaHCO₃、Na₂CO₃的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．

等物質(zhì)的量NaHCO₃、Na₂CO₃分別跟足量的Ca(OH)₂溶液完全反應(yīng)，生成的沉淀質(zhì)量相等

B．

用鹽酸滴定Na₂CO₃溶液，選擇酚酞作指示劑比選甲基橙作指示劑消耗HCl較少，而用鹽酸滴定NaHCO₃，選擇酚酞作指示劑與選甲基橙作指示劑，二者消耗HCl量相等

C．

等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃固體分別投入到足量的Al₂(SO₄)₃溶液中，前者產(chǎn)生的氣體較多

D．

與反應(yīng)時(shí)，消耗等濃度的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液的體積比是1∶2

在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定質(zhì)量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后，使之恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是

A．

溶液中Na^＋濃度增大，有O₂放出

B．

溶液中pH不變，有H₂放出

C．

溶液中Na^＋數(shù)目減少，有O₂放出

D．

溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)中生成使品紅褪色的物質(zhì)