用兩個質(zhì)量都等于10.2克銅棒作電池插入硝酸銀溶液中，接通直流電源，當(dāng)陰極通入0.1摩電子時，溶液中還有大量的銀離子，這時，陰陽兩極的質(zhì)量比為

A．

21：10.2

B．

10.2：21

C．

3：1

D．

1：3

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．

0.24mol

B．

0.21mol

C．

0.16mol

D．

0.14mol

將x、y、z、w四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．x、y相連時，x為負(fù)極；z、w相連時，電流由w→z；z、x相連時，z極上產(chǎn)生大量氣泡；w、y相連時，w極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動順序是

A．

x＞z＞w＞y

B．

z＞x＞y＞w

C．

x＞y＞z＞w

D．

y＞w＞z＞x

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存，無論向溶液中加入哪種物質(zhì)，只要使由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-14mo1·L-1，溶液中都會有沉淀生成．該組離子可能是

A．

NH₄⁺、K⁺、Cl^{?/SUP>、SO₃2?/P>}

B．

K⁺、Na⁺、SiO₃^{2?/SUP>、AlO₂?/P>}

C．

Ba²⁺、Na⁺、HSO₃^{?/SUP>、NO₃?/P>}

D．

Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^{?/SUP>、C1?/P>}

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．

由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A

B．

2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

C．

常溫常壓下，48gO₂和O₃混合氣含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．

SiO₂晶體中，1mol硅原子與氧原子共形成2N_A個Si－O鍵

碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng):①2AtI＋2Mg＝MgI₂＋MgAt₂②AtI＋2NH₃(l)＝NH₄I＋AtNH₂.對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是

A．

這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．

②中AtI既是氧化劑,又是還原劑

C．

反應(yīng)①中的MgAt₂既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D．

MgAt₂的還原性弱于MgI₂的還原性

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或二種．現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解．再加入過量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀．對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A．

肯定沒有KNO₃

B．

肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

C．

肯定沒有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．

肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是

①投入的Na、K的質(zhì)量一定相等

②投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量

③曲線A為Na，B為K

④與Na、K反應(yīng)的HCl的量一定相等

⑤投入的Na、K的質(zhì)量比為23/39⑥投入的Na、K的質(zhì)量比為39/23

A．

②⑤

B．

②④⑤

C．

②④⑤⑥

D．

③④⑥

已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：⑴C＋CO₂＝2CO⑵C＋H₂O＝CO＋H₂⑶CO＋H₂O＝CO₂＋H₂由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H₂的還原性強(qiáng)弱順序是

A．

C＞CO＞H₂

B．

CO＞C＞H₂

C．

C＞H₂＞CO

D．

CO＞H₂＞C

平均相對分子質(zhì)量為7．2的CO和H₂組成的混合氣體2．1g，在足量的O₂中充分燃燒后，立即通入盛有足量的Na₂O₂固體中，則固體增加的質(zhì)量為

A．

1．8g

B．

2．1g

C．

3．6g

D．

都不正確