單質(zhì)鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應有：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti

下列敘述不正確的是

A．

反應①不是氧化還原反應

B．

反應②是水解反應

C．

反應④中TiO₂是氧化劑

D．

反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)；△H＝－373.2kJ·mol^－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．

加催化劑同時升高溫度

B．

加催化劑同時增大壓強

C．

升高溫度同時充入N₂

D．

降低溫度同時增大壓強

向等體積的pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當?shù)沃羶扇芤旱膒H相等時，鹽酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V₁，醋酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V₂．判斷V₁和V₂的關系是

A．

V₁＝V₂

B．

V₁>V₂

C．

V₁<V₂

D．

V₁≤V₂

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．

水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

B．

能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．

澄清透明的無色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

下列實驗操作錯誤的是

A．

制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B．

玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

C．

配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

D．

配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A．

電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．

若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．

電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A．

除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

B．

除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾

C．

除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過量雙氧水后放置

D．

除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加AgNO₃溶液后過濾

某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為(假設反應前后體積不變)

A．

0.4mol/L

B．

0.6mol/L

C．

0.8mol/L

D．

1.0mol/L