下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．

溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

B．

氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl₂＋2OH^－＝3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．

向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

D．

氨水中通入過(guò)量二氧化硫：2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄⁺＋SO₃^2－＋2H₂O

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^—1，下列敘述中正確的是

A．

lmol·L^－1的醋酸鈉溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^－總數(shù)約為6.02×10²³

B．

常溫常壓下，14g碳烯(∶CH₂)所含電子總數(shù)約為8×6.02×10²³

C．

71g氯氣通入18g水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為6.02×10²³

D．

常溫常壓下乙炔和1，3－丁二烯混合氣ag，其中C－H鍵的數(shù)目約為×6.02×10²³

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為amol·L^－1和bmol·L^－1乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ω₁＝ω₂，則下列推斷正確的是(乙醇的密度比純水的小)

A．

a<b<2a

B．

2b＝a

C．

b＞2a

D．

2a＝b

下列敘述中正確的是

A．

CO₂分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO₂分子是極性分子

B．

分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵

C．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．

某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO₂→4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^—＋2H₂O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是

A．

逸出ClO₂使生成物濃度降低

B．

酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

C．

溶液中的H⁺起催化作用

D．

溶液中的Cl^—起催化作用

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A．

Zn(s)＋CuSO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋Cu(s)；△H＝－216kJ·mol^－1，E_{反應(yīng)物}＞E_生成物

B．

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H＝＋178.5kJ·mol^－1，E_{反應(yīng)物}＞E_生成物

C．

HI(g)＝H₂(g)＋I₂(s)；△H＝＋26.5kJ·mol^－1，1molHI在密閉容器中分解后放出26.5kJ的能量

D．

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.2kJ·mol^－1，含1molNaOH水溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.2kJ

綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿，旨在從源頭上消除污染，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展．而常溫離子液體(ionicliquid)(也有稱常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕離子液體其熔點(diǎn)為12℃．已知C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是

A．

離子液體可以作為電池的電解質(zhì)

B．

硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．

硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C₂H₅NH₃⁺＋H₂O＝C₂H₅NH₂＋H₃O⁺

D．

相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小

在反應(yīng)3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋9HF＋Br₂＋O₂↑，若有0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是

A．

0.15mol

B．

0.2mol

C．

0.3mol

D．

0.4mol

在實(shí)驗(yàn)室里可按圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

A．

HCl

B．

Cl₂

C．

CO

D．

NH₃

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A．

CH₄·8H₂O

B．

CH₄·14H₂O

C．

CH₄·(23/3)H₂O

D．

CH₄·6H₂O