已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－QkJ/mol(Q＞0)，則下列說法正確的是：

A．

2molSO₂(g)和1molO₂(g)所具有的內(nèi)能小于2molSO₃(g)所具有的內(nèi)能

B．

將2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量

C．

升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．

如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO₂(g)被氧化

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為：4∶2∶1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1∶3∶9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為：

A．

5∶4

B．

4∶5

C．

3∶5

D．

5∶6

在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是：

A．

NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺

B．

Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．

NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．

NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

高溫下，超氧化鉀(KO2)晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其晶體結(jié)構(gòu)的一個基本重復(fù)單元如右圖所示，已知晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為—2價．則下列說法正確的是：

A．

晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有12個

B．

晶體中每個K⁺周圍有8個O₂^{?/SUP>，每個O₂?/SUP>周圍有8個K+}

C．

超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2

D．

晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為1:1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，與此有關(guān)的以下說法中不正確的是

A．

A與B的摩爾質(zhì)量之比為：a:b

B．

相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為a:b

C．

質(zhì)量相同的A與B的分子數(shù)之比為b:a

D．

同溫同壓下，A與B的密度之比為b:a

參照反應(yīng)Br＋H₂＝HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是

A．

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．

加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

C．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．

加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

下列敘述中正確的是：

①金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)；②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣能與氯化鈉水溶液反應(yīng)生成HF和O₂；⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②⑤⑥

D．

①③④

某無水鹽在30℃時的溶解度為50g，20℃時的溶解度為20g．若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的該鹽溶液從30℃降到20℃，析出無水晶體的質(zhì)量是：

A．

16g；

B．

12g；

C．

10g；

D．

1g；

已知(1)?H＝－890.3kJ·，現(xiàn)有和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成氣體和18g液態(tài)水，并放出515.9kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式是：

①?H＝－566kJ·

②?H＝－283kJ·

③?H＝－374.4kJ·

④?H＝＋1406.2KJ·

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

用98％的濃H₂SO₄(密度為1.84g/cm³)配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL，配制過程中需用儀器的先后順序排列是：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒

A．

①③⑤⑥⑦

B．

②③⑦⑤⑥

C．

②⑤⑦⑥①

D．

④③⑦⑤⑥