在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO₄^2－]＝0.2mol昄^－1，當加等體積的0.2mol昄^－1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的濃度是

A．

0.2mol昄^－1

B．

O.25mol昄^－1

C．

O.45mol昄^－1

D．

O.225mol昄^－1

19.2毫克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體8.96毫升(標準狀況)，反應消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是(　　)×10^－3摩爾．(不考慮NO₂與N₂O₄之間的轉(zhuǎn)化)

A．

0.8

B．

0.9

C．

1.0

D．

1.2

鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2.24L(假設氣體全為NO)，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．

6g

B．

8g

C．

10g

D．

12g

mA(固)＋nB(氣)pC(氣)＋Q的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是

A．

m＋n＜p

B．

x點的狀態(tài)是v_正＞v_逆

C．

n＞p

D．

x點比y點的反應速度慢

已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－4bkJ/mol

B．

C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O(l)；△H＝＋2bkJ/mol

C．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－2bkJ/mol

D．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－bkJ/mol

對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應為吸熱反應)，下列圖象中正確的是

A．

B．

C．

D．

在100mL某混合溶液中，C(HNO₃)＝0.4mol/L，C(H₂SO₄)＝0.1mol/L．向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中C(Cu²⁺)為(假設溶液體積不變)

A．

0.15mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.225mol/L

D．

無法計算

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＞V3＞V2

C．

V2＞V3＞V1

D．

V3＞V1＞V2

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．

6.2克白磷分子中含P—P鍵為0.05N_A

B．

將含有NO₂和N₂O₄分子共約N_A個的混合氣，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

C．

6.4gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2N_A

D．

標準狀況下，2.24L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2N_A

50g濃度為cmol/L、密度為ρg/cm³的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol/L，則加入水的體積為

A．

小于50mL

B．

等于50mL

C．

大于50mL

D．

等于50/ρmL