0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H₂O(液)＝H₂O(氣);△H＝＋44kJ/mol，下列熱方程式中，正確的是:

A．

B₂H₆(g)＋3O₂(g)＝＝＝B₂O₃(s)＋3H₂O(g)ΔH＝－2165kJ/mol

B．

B₂H₆(g)＋3O₂(g)＝＝＝B₂O₃＋3H₂OΔH＝－2165kJ/mol

C．

B₂H₆(g)＋3O₂(g)＝＝＝B₂O₃(s)＋3H₂O(g)ΔH＝－2033kJ/mol

D．

B₂H₆(g)＋O₂(g)＝＝＝B₂O₃(s)＋3H₂O(l)ΔH＝－2165kJ/mol

元素周期表中ⅠA族R元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的相對原子質量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為x和y，則R元素的碳酸正鹽的式量是

A．

2(ax＋by)＋60

B．

ax＋by＋60

C．

(ax＋by)/2＋60

D．

ay＋bx＋60

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如右下圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．

a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．

a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．

a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．

a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

在42g乙烯和丙烯的混合物中，含有的原子總數(shù)為9N_A

B．

36g重氧(¹⁸O₂)氣體所含分子數(shù)為N_A，占體積為22.4L

C．

7.8gNa₂O₂與足量CO₂反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A

D．

15g甲基(—CH₃)中含有的電子數(shù)為8N_A

現(xiàn)有Na₂CO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄3種體積和物質的量濃度都相同的溶液，以不同順序將它們混合，如生成沉淀，立即過濾掉．關于所得溶液的酸堿性的下列結論中不正確的是

A．

可能顯中性

B．

不可能顯酸性

C．

可能顯堿性

D．

一定顯堿性

下列說法一定正確的是

A．

Na₂O₂固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1

B．

在12g金剛石中，C—C含鍵的數(shù)目為2N_A

C．

非金屬元素呈現(xiàn)的負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

D．

元素周期表中L層為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

下列物質的提純或離子檢驗的方法正確的是

A．

用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．

以精銅為陽極，粗銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液精煉銅

C．

為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

D．

加入澄清的石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO₃^2－

可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)?2SO₃(g)從正反應方向開始，并達到了平衡．此時SO₂和O₂的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次達到到平衡，下列說法正確的是

A．

新平衡體系中，SO₂和O₂物質的量之比仍為2∶1

B．

平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了

C．

新平衡體系與舊平衡體系比較，SO₃的濃度肯定增大了

D．

若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO₂和O₂轉化率之比和舊平衡中SO₂和O₂的轉化率之比都是1∶1

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，△H﹤0.673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是：

A．

點a的正反應速率比點b的大

B．

點c處反應達到平衡

C．

點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．

其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比圖中d點的值小

工業(yè)上以Ca(OH)₂和HNO₃為原料制備Ca(NO₃)₂·4H₂O晶體，若制備過程中容器內所有H、O原子均轉化為結晶水，則所用硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為

A．

30%

B．

63%

C．

78%

D．

無法計算